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写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：________
②碳酸氢钙：________
③硫酸氢铵：________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________。
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（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
碳酸________
硫酸________
（2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-
（1）加入固体NaOH，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．
（2）加入固体NaF，电离平衡向________反应方向移动，c（H+）________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 。
（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 。
（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子
方程式 。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________
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写出下列反应的离子方程式：
（1）硫化亚铁溶于盐酸______．
（2）向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀______．
（3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合______．
（4）加热碳酸氢钙溶液______ CaCO3↓+H2O+CO2↑高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸
（2）写出下
列物质在水中的电离方程式：碳酸： 。次氯酸钠： 。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 。（填序号）①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态高二化学填空题困难题查看答案及解析
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现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
（1）写出②电离方程式___________此电离反应的电离平衡常数K==1.75×10－5则Ⅰ.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_______填“变”或“不变”）原因_______________________________________________
Ⅱ.若②的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：_____________mol/L(已知：17.5开方的值为4.18)
（2）写出③与⑤混合当③过量时的离子反应的方程式______________________
（3）已知T℃，Kw = 1×10－13，则T℃_______25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；
（4）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。
（5）写出④的水解的离子方程式___________________________________
（6）25℃0．005 mol/L的①溶液，pH=____，溶液中由水电离出的c(H+)=________mol/L
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（6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠________
（2）碳酸 ________ ， ________
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现有室温下溶质浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）一水合氨的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为_______。
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。
（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）若将③溶液和⑥溶液按体积比2：1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）
（6）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。
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方程式
列物质在水中的电离方程式：碳酸：
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 
的比值不再改变的状态