重庆南开中学高2019届高三下学期4月考试理科综合化学试卷

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 苯和液溴在光照条件下生成溴苯

B. C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)

C. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

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下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

A. A B. B C. C D. D

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Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag

B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移

C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

A. 该溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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a、b、c、d为原子序数依次减小的短周期主族元素，b与c同周期且相邻。物质X、Y、Z均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H2O。下列叙述错误的是

A. a的原子半径是这些元素中最大的 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c与d形成的化合物具有还原性 D. d与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

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用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是

A. 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小

D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

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某学生探究如下实验(A)：

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　 ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 ∆H2

若CO2还原H2生成0.1mol CH4(g)和一定量的H2O(g)，整个过程中放出的热量为16.5kJ，则△H2=____________。

(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　 ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

① p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

② 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为_____________，(保留一位小数)该反应的平衡常数K＝_________。

③将②中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______________________________，二者之间有何关系？________________________。

(3)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是_____极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。

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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

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高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；

②

(1)A的结构简式为 ____________________________，G中官能团名称为_________________

(2)由B生成C的化学方程式为___________________________________________________。

(3)D的系统命名为_________________。

(4)化合物E的沸点 ______ (选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。

(5)F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为____________________________________。

(6)H的结构简式为________________________________________。

(7)的符合下列条件的同分异构体有____种

①分子中无环状结构且无支链 ②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_____________(任写一种)。

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