用AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是
A. 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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用AG表示溶液酸度:。在室温下,用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是
A. 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B. A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C. 滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
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用AG表示溶液酸度:AG = lg。在室温下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图: 下列分析正确的是
A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2
B. A点加入盐酸的体积为20. 00mL
C. 若a=7,从A到B水的电离程度逐渐减小
D. B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)
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溶液的酸碱性可以用AG表示:AG=。室温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH3COOH溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列说法正确的是
A.c点时V(NaOH)=20.00 mL
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH 为3.3
C.d、e两点都一定存在c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.b点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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若用AG表示溶液的酸度,表达式为:AG=lg。室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 室温下,该HA的电离平衡常数约为10-5
B. C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D. 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL,所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)
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用 AG 表示溶液酸度:AG=lg。常温下,用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH。滴定结果可表示如图,下列分析正确的是( )
A.常温下 CH3COOH 的 Ka 数量级为 10-6
B.m 点加入 NaOH 的体积为 25 mL
C.n 点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在滴加 NaOH 溶液的过程中,溶液中 m 点水的电离程度最大
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若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C. 若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)
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用AG表示溶液的酸度,AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是
A.加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL
C.若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.室温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5
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