江苏省2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷

下列化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 氮气的电子式为：

C. 氯化氢的电子式为  D. CO2 的结构式：O＝C＝O

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我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的

A. 质量数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质子数

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下列变化过程中，没有破坏化学键的是

A. 氯化镁熔化 B. 冰融化成水 C. 氯化氢溶于水 D. 电解水

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. 当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+含有的质子总数为 10 NA

B. 7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3NA

C. 通常状况下，40g 2H218O2含有的电子总数为18NA

D. 3.2g O2、O3 混合物中所含氧原子一定是 0.2NA

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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　 ）

A. MgCl2　　 B. NaOH　　 C. H2O2　　 D. H2SO4

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下列说法中正确的组合是

①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　

②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　

③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　

⑤铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池　

⑥碱性锌锰电池属于二次电池　

⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑦

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下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是

A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合

B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

D. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

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a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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下列实验事实的解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

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对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述不正确的是

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质

C. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）

D. 若设计为原电池，负极有电流流入

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下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是

A. 太阳能发电

B. 电池充电

C. 风力发电

D. 氢氧燃料电池放电

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现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是

A. H2在负极上发生氧化反应

B. 电子由b极流向a极

C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b极区移动

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. X与Y形成的化合物只有一种

B. R的氢化物的热稳定性比W的强

C. R的离子半径比W的离子半径小

D. R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同

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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

（1）元素①在周期表中的位置为_____。

（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。

（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

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下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）A是________，H是________。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作________剂。

（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

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下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）A元素最高价氧化物的化学式为_______。

（2）单质A与C在放电时形成的化合物为________（填化学式）。

（3）F、E元素最高价氧化物对应的水化物酸性比较：_____（填化学式）。

（4）B在C中燃烧形成的化合物电子式：____________________。

（5）化合物FE的化学性质与卤素的性质相似，可与水发生反应生成卤化氢和次卤酸。试写出FE与水发生反应的化学方程式__________________________。

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

（2）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，电池的正极是____________，负极发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。

（3）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________

②该电池工作时，电子的流向为___________（填“从左到右”或“从右到左”）

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（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：

①I试管发生的离子方程式： _______________________；

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

通过上述实验可得出：

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。

A.18.5℃　　　　　　　　 B. 24.2℃　　　　　　 C.16.2℃

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