（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3g...

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（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：

①I试管发生的离子方程式： _______________________；

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	50mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
2	50mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
4	35mL稀盐酸	含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL	20℃	24.2℃
5	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	T℃
6	50mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	25.1℃

通过上述实验可得出：

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。

A.18.5℃　　　　　　　　 B. 24.2℃　　　　　　 C.16.2℃

高一化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（5分）某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃同时倒入试管中。请回答下列问题：
①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为________。
②加入固体后，________ 试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

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（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量)，再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：

①I试管发生的离子方程式： _______________________；

②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	50mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
2	50mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
4	35mL稀盐酸	含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL	20℃	24.2℃
5	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	T℃
6	50mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	25.1℃

通过上述实验可得出：

①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(吸热或放热)反应；

②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________(吸热或放热)反应；

③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是(填编号)_________________________。

A.18.5℃　　　　　　　　 B. 24.2℃　　　　　　 C.16.2℃

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原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，投入________的试管中气体产生较快，投入________的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＞0 CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H＜0
甲下结论的方法是否正确________（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《________》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO₃的溶解是________ （填“吸热”或“放热”）过程；
②Na₂CO₃的溶解是________ （填“吸热”或“放热”）过程；
③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；
④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．

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下列说法不正确的是（　　）
A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大
B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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下列说法不正确的是（　　）
A.分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大
B.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
C.取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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（1）试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸（均足量），再将装0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	35 mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5 g NaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2 g Na2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5 g NaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2 g Na2CO3	20.0	25.1

①设计1、2组实验的目的是：_______。

②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。

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碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_________。
(2)实验结论是_____________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是_________________。
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是__________。

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(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。
(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。
（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。
为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：
上述实验需要用到的玻璃仪器有________。
乙同学可得出结论：
①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。
②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。
（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

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为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如下图）。
（1）该对比实验要求控制的条件是___________、___________、____________等；
（2）该实验看到的现象是__________________、__________________，乙试管中发生反应的化学方程式是______________________；
（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2。由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选_____________，理由是___________________。

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某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸：③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是(　　 )
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解

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