为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐...

为对比Na2CO3与NaHCO3的性质,实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸,将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如下图）。

（1）该对比实验要求控制的条件是___________、___________、____________等；

（2）该实验看到的现象是__________________、__________________，乙试管中发生反应的化学方程式是______________________；

（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2。由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选_____________，理由是___________________。

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(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，实验如下：取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸，将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上，将气球内的固体粉末同时倒人试管中，已知盐酸足量，观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体，其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”)，投入________（填化学式）的试管中气球变得比较大。

（2）甲同学触摸上述两试管，发现试管I变冷，试管Ⅱ变热，由此提出不管其状态如何，NaHCO3与HCl反应为吸热反应，Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化，乙同学进行下列实验，操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测定温度；②静置、测定温度；③再加入试剂3．搅拌、测定温度、记录。得到以下数据：

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

乙同学可得出结论：

①NaHCO3的溶解过程________（填“吸热”或“放热”，下同）；Na2CO3的溶解过程________。

②CO32－与H＋反应为一反应（填“放热”或“吸热”，下同），HCO3－与H＋反应为________反应。

（3）比较甲乙同学的实验，你认为 ________（填“甲”或“乙”）的实验方案更合理、更严密。

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某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验　　　　 （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是　　　　　 ，化学方程式是　　　　　　 。

（3）由实验⑥可以得出的结论是　　　　　 ，用化学方程式说明得出结论的原因　　　　　 。

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某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容________________________。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_________（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是____________，化学方程式是________________________。

（3）由实验④可以得出结论是____________，用化学方程式说明得出结论的原因__________________。

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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。

② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。

A.溶液温度下降　　　　 B.溶液温度升高　　　 C.滴入酚酞后呈无色　　 D.滴入酚酞后呈红色

(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；

②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；

③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。

A.装NaHCO3的气球体积较大　　　　　　　　　 B.装Na2CO3的气球体积较大

C.生成气体的体积均根据盐酸计算　　　　　　 D.生成气体的体积均根据固体计算

④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。

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Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。

(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。

(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：

①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。

②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。

③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。

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有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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