黑龙江省哈尔滨市2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料

B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料

D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Y＞Z＞X

B. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱

C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

D. 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A. 该装置工作时，化学能转变为电能

B. CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D. 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

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常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：

（1）酸浸后，溶液中的阳离子有Co2＋、Ni2＋、________。

（2）除镍时，应调节溶液的pH=________，此时Ni2＋是否形成Ni(OH)2沉淀？________（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会______（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝______。（已知：Ksp［Co(OH)2］＝2．0×10－16，Ksp［Fe(OH)3］＝4．0×10－38

（4）除铁时，先向溶液中滴加适量30％H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_________；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_________，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

（5）已知：Ag＋＋SCN－ ==AgSCN↓。为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取11．9g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出25．00mL，先加入含0．03 mol AgNO3的溶液（杂质不反应），再用0．50mol・L—1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为______（填化学式）溶液；若消耗20．00 ml KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为________。

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氮的化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：

则该反应的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。

②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大

C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g)　　 K1

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g)　　　　　　　　 K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3mol・L-1・min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：

（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为____。

（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号，下同），电负性最大的元素是______

（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH2NCH2COOH中含有键的数目为_____NA。

（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出体外。

①CO2、H2O分子的空间构型分别为_____、_____。

②尿素的熔点为132．7℃，其固体属于_____晶体。

③尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有_________。

（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为____。若该晶体的密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_____nm（用含ρ和NA的式子表示）

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。

（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→_________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为________________________。

（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为__________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是__________________________。

（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。

步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。

步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。

（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）

①配制100mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

②原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

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A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：

已知i.

ii.。

回答下列同题：

（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。

（2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。

（3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。

（4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。

（5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。

i.能发生银镜反应；

ii.含有六元环结构；

iii.六元环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。

（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线：__________（其他试剂任选)。

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