甘肃省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C. 钛原子的外围电子排布为3d24s2

D. 钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

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下列元素一定是主族元素的是(　　)

A. 原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B. 原子核外M层电子数为偶数的元素

C. 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素

D. 原子核外N层电子数为2的元素

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以下能级符号错误的是　 （　　 ）

A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d

难度: 简单查看答案及解析

下列各能层中不包含d能级的是 （　　 ）

A. M B. O C. L D. N

难度: 简单查看答案及解析

下列能级中轨道数为5的是　 （　　 ）

A. p能级 B. d能级 C. s能级 D. f能级

难度: 简单查看答案及解析

下列有关电子云的叙述中，正确的是　 (　　)

A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

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下列说法中正确的是　 (　　)

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B. 2s2表示2s能级有两个轨道

C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D. 1s22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式

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下列氧原子的电子排布图中，正确的是　 (　　)

A.

B.

C.

D.

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下列元素周期表族序数正确的是 (　　)

A. 第6列为ⅥA B. 第18列为0A

C. 第3列为ⅢB D. 第8列为ⅧB

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下列说法中正确的是　 (　　)

A. s区、d区、ds区都是金属元素 B. s区都是主族元素

C. 稀有气体元素在ds区 D. 所有非金属元素都在p区

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元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是(　　)

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A. 原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化

C. 第一电离能呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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下列各项说法中正确的是（　　）

A. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B. π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

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下列物质的分子中既有σ键又有π键的　　 (　　)

A. HCl B. CH4 C. C2H4 D. C2H6

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从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　)

A. H—F B. N—H C. C—H D. S—H

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下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. OF2 B. NH3 C. BF3 D. SO42-

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用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (　 　)

A. C原子的四个杂化轨道的能量一样

B. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

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下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)

A. 冰的密度比水小，能浮在水面上

B. 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C. 水加热到很高的温度都难以分解

D. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

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离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　 ）

A. 氧化钠 B. 氯气 C. 氯化铵 D. 冰

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碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （　　 ）

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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某基态原子的第四能层只有2个电子，则该原子第三能层中的电子数肯定为

A. 8个 B. 18个 C. 8～18个 D. 8～32个

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 根据对角线规则，推出Be(OH)2是一种两性氢氧化物

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C. 根据同主族元素的电负性变化趋势，推出S的电负性比O大

D. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出O的第一电离能比N大

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是(　　)

A. NH5中既有离子键又有共价键

B. 1mol NH5中含有5mol N—H键

C. NH5的熔沸点高于NH3

D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

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把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（　　 ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

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锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有__________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____________。

(3)光催化还原CO2 制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

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(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。

(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。

(3)在下列物质①P4　 ②NH3　 ③HCN　 ④BF3　 ⑤H2O　 ⑥SO3　 ⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。

SO32-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。

HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2　　　 H2CO3______H2SiO3　　 H2SO3_______H2SO4

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A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。

(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。

(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。

(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。

(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。

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将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的结构可用示意图表示为_______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键称为_____，提供空轨道的微粒是_______，提供孤电子对的成键原子是_____，该晶体中配体分子的VSEPR模型为_______。

(5)下列说法正确的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

b.氨气分子和水分子的空间构型不同，氨气分子的键角大于水分子的键角

c.氨气极易溶于水，是因为氨气分子和水分子之间形成2种不同的氢键

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