用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A. C原子的四个杂化...

用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (　 　)

A. C原子的四个杂化轨道的能量一样

B. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

C. C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

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用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

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下列说法正确的是（　　 ）

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

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玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 ( 　　　 )

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体

B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道

D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态

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甲烷分子的结构是一个正四面体，下列叙述中，能证明的理由是(　 )

A.分子只有一种 B.分子只有一种

C.甲烷中四根共价键性质相同 D.碳原子和四个氢原子的距离一样

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下列关于甲烷结构的说法中正确的是（　　 ）

A. 甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B. 甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C. 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

D. 甲烷中的任意三个原子都不共面

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

B. 杂化轨道全部参加形成化学键

C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构

D. 在分子中含有2个手性C原子

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下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

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下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A. 分子组成相差一个或几个原子团的有机物不一定是同系物

B. 乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键

C. 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

D. 分子中仅含有碳、氢元素的化合物是烃

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