吉林省2018-2019学年高二下学期第一次质量检测化学试卷

下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　)

A. 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

B. 硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

C. 硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D. 氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

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下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.  B.

C.  D.

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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是(　　　 )

A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；ds区

C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅢB族；f区

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2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是

A. CHFBr2　　 B. CH3CH2OH

C. 　　 D.

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关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块　　

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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下列有关获得晶体的途径，错误的是　　　 (　　 　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

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某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为

A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1

C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶3

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通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）

A. 分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

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下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（　　　 ）

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

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下列说法不正确的是

A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

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下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于

A. ⅠA族　　 B. ⅡA族　　 C. ⅢA族　　 D. ⅣA族

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下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6　　 ②C2H2　　 ③C2H4　　 ④C3H8　　 ⑤CO2　　 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A. ①②⑥⑦　　 B. ③⑤⑦⑧　　 C. ①③⑦⑧　　 D. ③⑤⑥⑦

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某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+形成配位

D．该配合物的配体只有NH3

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关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是

A. 乙醇与乙醚

B. 邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲

C. NH3与AsH3

D. C3F8(全氟丙烷)与C3H8

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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A. CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子

B. ZH3分子的立体构型为平面三角形

C. Z4分子是非极性分子

D. H2YO4的酸性比H3ZO4强

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4　　 ②1s22s22p63s23p3　　 ③1s22s22p3　　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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表中①〜⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是

A. 元素①的最外层电子排布为2s22p4

B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键

C. 原子半径：a>d>b>c

D. 非金属性：元素⑤>元素④>元素①

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是　　 (　　　 )

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

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胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(1)写出铜原子价电子排布式：____；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有____(填元素符号)。

(2)向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是___________，相关的离子方程式为___________、____________。

(3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______。

(4)向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出晶体的化学式为______，实验中所加乙醇的作用是_____________

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砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为_____，砷与硒的第一电离能较大的是_____。

（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。的立体构型为____，与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。

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(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为___。

(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的离子____。

(3)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

氧化石墨烯中，1号C的杂化方式是____，该C与相邻C形成的C-C键角____(填“>”、“<”或“=”)石墨烯中与1号C相邻C形成的C-C键角。

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数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________。

(2)由极性键构成的非极性分子有______________________。

(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_______________________。

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________。

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________。

(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是____________，这两种结构相似的分子中，分子的极性____________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫____________。

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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)

(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。

(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。

(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。

(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。

(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。

(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

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