我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。...

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)

(1)D位于周期表中_______区，E的核外电子排布式是_____________________。

(2)B、C、D第一电离能由大到小为__________________。

(3)A和C形成的常见分子中，中心原子的杂化方式为_________。

(4)1molABC分子中含有σ键数目为_________。

(5)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_________。

(6)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

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某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:

请回答下列问题:(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

(1)B、C、D第一电离能由大到小为_________________________。

(2)E的二价离子的电子排布式为_________________________________。

(3)A2B2D4常用作除锈剂，1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为______________________。

(4)由A、B、C、D四种元素形成的一种盐类化合物常用于化肥，溶于水呈弱碱性，其水溶液离子浓度大小关系为__________________________。

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叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.最简单氢化物的沸点：Y>Z B.原子半径：X>Y>Z>W

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

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A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径：D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)

（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

A. 　 B. 　　 C.

（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

A. 　　 B. 　　 C. 　 D.

（5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

（6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；DD的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序________________；

（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为________________，反应的离子方程式为__________、______；

（2）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为________________；

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有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请回答下列问题：

（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。

（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。

（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是_____，其中D原子价电子排布图为______。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是____； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）BC3-的立体构型为__________，与其互为等电子体的分子是__________（写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因____________；E原子的外围电子排布式为_____________。

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。

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（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

(1)A的电子式为             ；乙元素的原子结构示意图为__________________。

⑵由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为__________________。

⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。

⑷反应（I）的化学方程式为 __________________ 。

⑸反应（II）的离子方程式为 __________________ 。

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