山东省2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA

D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA

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下列对文中描述内容的相关解释正确的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种

B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D. 分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种

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用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li2S，LiPF6·SO( CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y应为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应

B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C. Na 着火时，可用甲扑灭

D. 一定条件下，x与甲反应生成丁

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已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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根据题意完成下列问题：

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　　 ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变　　　　

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中气体的压强保持不变　　　　　　　　　　

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）

II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。

III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：

①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃时，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________。

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化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是__________；

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸　

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：

①R1CHO+R2CH2CHO +H2O

②

请回答下列问题：

(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

(4)D+E→F的反应方程式是_________________。

(5)G的分子式是____________________。

(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、　 -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。

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