2019年福建省泉州市中考二模化学试卷

化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是

A.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应

B.变废为宝，将地沟油转发为航空燃油

C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保

D.为治理雾霾，禁止使用化石燃料

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下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 (　　 )

A. 火药使用　　 B.   粮食酿酒

C.    转轮排字　　 D.   铁的冶炼

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下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（　　）

A.苹果汁（2.9～3.3） B.葡萄汁（3.5～4.5）

C.牛奶（6.3～6.6） D.鸡蛋清（7.6～8.0）

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下列事故的处理方法错误的是

A.炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖

B.图书室起火，立即用泡沫灭火器灭火

C.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治

D.如果浓硫酸沾到皮肤上,先用布檫，再用大量水冲洗，后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

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根据图中信息判断，下列说法错误的是

A.钠的原子序数为11

B.镁离子的符号Mg2+

C.化学反应中，镁原子易得电子

D.钠的相对原子质量为22.99

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归类是学习的一种重要方法，下列归类正确的是

A.A B.B C.C D.D

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根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(　　)

A.比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B.探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C.比较红磷和白磷的着火点

D.测定空气中O2的含量

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如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是(　　　 )

A.氧气无须提前制备和收集

B.用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全

C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体

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分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.加水稀释氯化钠溶液

B.在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化

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2019年央视315晚会曝光“化妆”鸡蛋.蛋黄染色对人有害吗? “化妆”的粉末是什么?资料:红色粉末，名字叫做斑蝥(mao)黄。斑蝥黄又叫角黄素[分子式(C4OH52O2)]是一种在自然界广泛分布的类胡萝卜素。在中国《饲料添加剂品种目(2013)》允许斑蝥黄用于家禽饲料。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识进行研究学习:

（1）斑蝥黄是由_______种元素组成的，其碳、氢元素的质量比为________。

（2）斑蝥黄属于_______(填“有机物”或“无机物" )。

（3）可用________和_______(填名称)来检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

（4）鸡蛋中富含的________是构成人体细胞的基础物质。

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水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:，X的化学式为________。

（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下(“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“” 表示催化剂)。

则水分解微观过程的正确顺序是_______(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是_______。请写出该反应的化学方程式:______。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲______乙(填“>”、“="或“<”)。

②将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。

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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：

（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变__色。

（2）写出反应I的化学方程式__。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、__、过滤。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是__。

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金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题:

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______(填字母)。

A铂金饰品

B铁锅

C铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号)。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____(填化学式)。写出（3）中反应的任意一个化学方程式_______。

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A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示，(图中“一”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质, 部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答: .

（1）F的类别_______;C的化学式_______B的用途_________。

（2）写出下列有关反应的化学方程式:①_________。②_________。

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根据下图回答问题。

（1）仪器①的名称是________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是_______(填字母,下同)，若用C装置收集二氧化碳，气休应该从______(填“a”或“b")端通入。证明该气体是二氧化碳的方法是_______。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，选用的发生装置是________。可用D装置收集氧气,原因是______;若用C集气瓶内装满水后收集气体，则气体应从_________(填“a”或“b”)端通入。

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在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。

资料:

①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右;

②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;

③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。

请回答下列问题:

（1）分析图2,氯酸钾分解温度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

（2）分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_________。

（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。

（4）为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:

请回答:

①完善上述表格。

②步骤IV中，将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。

③小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。

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化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）完全反应生成气体的质量是_____g。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____

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