内蒙古自治区赤峰市2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷

下列说法中不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，两个π键

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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH　 ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)

A. ⑤③①④②　　 B. ⑤③①②④　　 C. ②④③①⑤　　 D. ②④①③⑤

难度: 中等查看答案及解析

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 最高正化合价：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 第一电离能：③＞②＞①

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化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子

C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

难度: 中等查看答案及解析

已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是(　　)

A. H2O2中有3个σ键、1个π键

B. H2O2为非极性分子

C. H2O2中氧原子为sp杂化

D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

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CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　 )。

A. 分子晶体中都存在共价键

B. 如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　 ）

①SiO2和SO3　　 ②晶体硼和HCl　　 ③CO2和SO2　　 ④晶体硅和金刚石　　 ⑤晶体氖和晶体氮　　 ⑥硫黄和碘

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤

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液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

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氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是(　　)

A. a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3

B. 另一种的化学式为K2CuCl3

C. 铜元素在周期表中位于d区

D. 该物质中存在配位键

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下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B. “铅糖”是强电解质

C. “铅糖”是共价化合物

D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是（　 ）

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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已知100　 ℃时，0.01　 mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为(　　)

A. 2∶9

B. 1∶9

C. 1∶1

D. 1∶2

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已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是(　　)

A. 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生

B. 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C. 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)增大

D. 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小

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25℃时,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　 )

A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.

C. C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

D. D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)

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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是(　　)

A. 该溶液中：c2(H＋)＞c(H＋)·c(A－)＋Kw

B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸　　　　 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1　　　　　　　 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体　　　　　　　　　 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。

a.CH3COONa　　 b.Na2CO3　　 c.NaClO　　 d.NaHCO3

（2）常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。

a. 　　　 b. 　　　　 c.

d. 　　 e.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。

（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。

（5）25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________

（6）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

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磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________________________。

（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是______________________。

（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_____________________。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm，其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

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已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：

（1）实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。

A．氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行

B．加快反应速率

C．防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率

D．增大六氨氯化镁的溶解度

（2）利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。

（3）进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。

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