已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实...

已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程实验装置如图1，放氨过程实验装置如图2。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：

（1）实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是_____(填选项序号字母)。

A．氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行

B．加快反应速率

C．防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率

D．增大六氨氯化镁的溶解度

（2）利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。

（3）进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。

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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

A．产生BaSO3沉淀　　　　　　　　　　　　 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀　　　　　　　　 D．无沉淀产生

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将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A. 无沉淀生成　　 B. 肯定没有BaSO3生成

C. 得到的沉淀是纯净物　　 D. 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

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把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（　　 ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

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（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．

②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．

③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。

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(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

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（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

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已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是_________________________________。

② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。

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以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。

（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。

（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

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