江苏省2018-2019学年高二下学期4月月考化学试卷

下列有关工业生产叙述正确的是

A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液

C. pH=6的某溶液 D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定

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NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 密闭容器中，催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—

B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-

C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、Cl－

D. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

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下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④

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下列离子方程式中，正确的是

A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是

A. a电极发生还原反应

B. H+由右室通过质子交换膜进入左室

C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是

图1图2

A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0

B. 500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C. 据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3

D. 据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响

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根据下列有关图象，说法正确的是：

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D. 若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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下列能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. 以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a b

(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________。

(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝__________。

(3)此温度下该反应的平衡常数K=_________；温度降低，K________（填“变大”、“变小”或“不变”）

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化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。

(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________。

(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。

③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)__________。

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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：

a. CH3COOH　　 b. H2CO3 c. NaHCO3　　　　 d. HClO

pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。

（2）常温下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____(填字母)。

A. c(H+)　 B. C. c(H+)·c(OH-)　 D.　　 E.

（3）体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的体积大小关系为：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_________________________________。

(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式)

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

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在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。

(2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2)　　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出SO3气体　 b．适当升高温度　 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q　　 C. α3<α1　 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol　 F. Q3=2Q1

(6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。

相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。

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以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。

（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g)　 △H＝_____。

（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：

①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。

（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。

①该电池的正极反应式为_____。

②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。

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