在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系...

在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。

(2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2)　　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出SO3气体　 b．适当升高温度　 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q　　 C. α3<α1　 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol　 F. Q3=2Q1

(6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。

相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。

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在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)

A.降低体系温度 B.减小生成物的浓度

C.催化剂失效 D.增大容器的体积

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(1)500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:

①在第5s时，SO2的转化率为__________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2)　　　　　　　 b.混合气体中SO2的体积分数保持不变　

c.v逆(SO2)=2v正(O2)　　　　 d.容器内密度保持不变

(2)硅是信息技术的关键材料。

用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。

(3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=－574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=－1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)     ΔH=－44.0 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．反应容器中压强不随时间变化

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO₂与SO₃的浓度相等

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恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率

B. 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气

C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t₀→t₁             B．t₂→t₃             C．t₃→t₄             D．t₅→t₆

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在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A. 当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

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某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

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某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是

A.容器中气体物质的量不随时间而变化 B.反应物的转化率不随时间而变化

C.2v(O2)正＝v(SO3)逆 D.容器中气体的密度不随时间而变化

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可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO₂在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O₂的浓度变化表示这段时间的反应速率为（    ）mol·(L·min) ^－1

A．0.05               B. 0.2               C. 0.1             D. 0.4

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