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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，实验题 1 题，综合题 4 题
简单题 2 题，中等难度 8 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是

    A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA

    B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

    C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

    D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

    A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结晶

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

    B. 除去CO中的CO2

    C. 中和滴定

    D. 制取并检验乙烯

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

    下列说法错误的是

    A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体

    B. b的二氯代物超过三种

    C. R为C5H11时，a的结构有3种

    D. R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是

    A. 原子半径：Y＞X＞W

    B. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y

    C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

    D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是

    A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e−=Li+

    B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol・L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

    A. X=20

    B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

    C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol・L－1

    D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)，实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。

    (4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

    难度: 简单查看答案及解析

综合题 共 4 题

  1. 工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：

    (1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是___________。

    (2)焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

    水浸与中和步骤得到溶液的操作方法是___________。

    (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是___________ (填化学式)。

    (4)“热还原”中每生成1molPd生成的气体的物质的量为___________ (已知热还原得到的固体只有Pd)。

    (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知： Pd的密度为12g·cm-3，　 则10.6cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___________L。

    (6)铝的阳极氧化法是将铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，加入α-羟基丙酸、丙三醇后进行电解，可观察到铝的表面会形成一层致密的氧化膜。

    ①写出电解时阳极的电极反应式：______________________ 。

    ②电解过程中α-羟基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

    ①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

    ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。

    ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。

    (2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据

    试验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡时间/min

    H2O(g)

    CO(g)

    CO(g)

    H2(g)

    1

    650

    2.0

    4.0

    3.0

    1.0

    5

    2

    900

    1.0

    2.0

    1.8

    0.2

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______　 (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］_____________。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是_______；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

    (3)Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛，化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________。

    (4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

    ①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释Fe3O4晶体能导电的原因：_________________________；若晶胞的体对角线长为a mm，则Fe3O4晶体的密度为________(阿伏加德罗常数用NA表示)g·cm—3

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 高分子树脂具有较好的吸水性，其合成线路如下：

    已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

    II.-CH=CH-COOH

    回答下列问题

    (1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。

    (2)由A生成B的化学方程式为______________________。

    (3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。

    (4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)

    A. 1mol F与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

    B. 能发生水解反应和消去反应

    C. 能聚合成高分子化合物

    D. 1 mol F最多消耗3 mol　 NaOH

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有________种

    A.属于芳香族化合物，且只有1种官能团

    B.能发生银镜反应

    C.除苯环外不存在其他环状结构

    其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

    (6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______

    难度: 中等查看答案及解析