河南省2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S

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绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是

①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑤

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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A. Na2O2 B. H2O C. NaOH D. H2O2

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低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA

B. 1.6gNH2- 离子所含电子数为NA

C. 4g氦气所含分子数为0.5NA

D. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

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下列结论错误的是

A. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4

B. 微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 金属性：K>Ca>Mg>Be

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有一未完成的离子方程式:　　 +RO+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A. H2RO3　　 B. H2RO4　　 C. HRO3　　 D. HRO4

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下列变化中，未破坏化学键的是

A. HCl 溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO 溶于水

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等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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将盛有NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应中生成物没有反应物稳定

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低

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取一定质量的氧化亚铜和氧化铜混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4种短周期元素，X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应，X、Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B. 原子半径：Y>Z>W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：Z<X<W

D. W 的氧化物对应水化物一定是强酸

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元素X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素，现测得X 元素的相对原子质量为 79.9，则同位素81 X在X元素中的质量分数是

A. 45.6% B. 54.4% C. 55% D. 45%

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在短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是

A. 四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强

B. X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种

C. 四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子

D. 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；

（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。

（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。

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在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20克已研磨成粉末的八水合氢氧化钡，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片（或三合板）上，然后向烧杯内加入约10克氯化铵晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。

（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。

（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

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某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是___________。仪器a的名称为___________________。

（2）B装置中盛放的试剂是____________，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是____________。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯>碳>硅，你是否同意该同学的观点？________(填“同意”或“不同意”)。

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现有A、B、C、D、E、F、G 七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与 B可构成三核10电子的分子；E 原子的核外电子数是 B 原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）F 形成的单核阴离子的电子式为__________________。

（2）M是由 A、B、C组成的常见化合物，M中的化学键类型有______________。

（3）向C、D的最高价氧化物的水化物相互反应后的溶液中缓慢滴加盐酸至过量，产生的现象是___，反应的离子方程式为______，G 的单质与水蒸气反应的化学方程式为______。

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下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三种元素组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理含 CN-的废水，将CN-氧化成 CO32-和N2，写出反应的的离子方程式_____________________。

（3）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：________________。

（4）元素⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

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已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

（1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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