广东省佛山市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应

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下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　 ）

①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

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136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是(　　 )

A. 核外有13个电子，其中4个能参与成键

B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是(　　)

A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素的化学性质相似

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已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是　　　　　　　　 (　　)

A. 2412R B. 2210R C. 2212R D. 2010R

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A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(　　)

A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20

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已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是(　　 )

A. 气态氢化物的稳定性:D>C

B. 原子序数:B>A>C>D

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D. 四种元素一定都属于短周期元素

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 红磷、白磷属于同位素 B. H2、D2属于同素异形体

C. 4019K、4020Ca互为同位素 D. H、D、T互为同位素

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　 (　　 )

A. BeCl2 B. CH4 C. HCl D. PCl3

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下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含离子键的化合物一定是离子化合物

C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成

D. 单质分子中一定含有共价键

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表示吸热反应的图像是

A.  B.

C.  D.

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已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是　　　 (　　)

A. a+m=b-n B. a+b=m+n C. a-m=b+n D. a+m=b-n

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对于原电池的电池名称，叙述有错误的是　 (　　 )

A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流表偏向的为正极

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天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层　　 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O

C. 氧化物对应的水化物是极强的碱　　 D. 单质的熔点不如Na的高

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X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（　　 ）

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）

A. R一定是第ⅦA族元素

B. R的最高价氧化物为RO3

C. R的气态氢化物能燃烧

D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

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五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（　　 ）

A. 非金属性：X>Z

B. 气态氢化物的稳定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是(　　)

A. Y、Z、W处于同一周期

B. Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应

C. X、W可形成离子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均为强酸

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是　　　　　 (　　)

A. 离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+

B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C. 将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象

D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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按要求写出对应的式子：

(1)写出电子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。

(2)写出结构式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________

(3)用电子式表示形成过程：

①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①-⑫元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。

(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱

(3)①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：________________________。

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现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

(1) ③的元素符号是_________，⑧的元素名称是_________。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)_________________________________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________；碱性最强的化合物的电子式是：________________；属________化合物(填“离子”或“共价”

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)________________________。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________________。

(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________。

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

回答下列问题：

(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.为了实验验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是_____________。

(2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_________________。

Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅲ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器B的名称为__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要证明非金属性: Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉—碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_____________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。

(6)若要证明非金属性: C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液______________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。

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