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按要求写出对应的式子：
(1)写出电子式：①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)写出结构式：①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用电子式表示形成过程：
①MgCl2_____________________________________________________，②H2O_____________________________。
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写出下列物质的电子式
①N2 ②Cl2 ③CO2 ④H2O2 ⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH4）2S ⑧Ca（OH）2 ⑨N2H4 ⑩CO（NH2）2 ．
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（10分）按要求在下列空格中写出下列有机物的有关式子及有关反应方程式并注明反应类型
（1）最简单烯烃的电子式：________，
（2）相对分子质量最小的有机物结构式：________，
（3）食醋中的有机物结构式：________，
（4）乙烯与氯化氢反应：方程式：________， 反应类型 ________
________
（5）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应方程式：， 反应类型________
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl N2 Na2O2 Mg3N2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2 ．
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按要求完成下列式子：
（1）S2-离子结构示意图____________,CO2的电子式__________________,NH3的结构式_________________。
（2）写出磁铁矿的化学式______________。
（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式______________。
（4）写出实验室制取氯气的离子方程式____________。
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如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出 N2 的一种用途： ________________。
(2)B 物质的电子式为： ________________。
(3)HNO3与图中的物质 C 常用于检验 Cl-的存在，则 C 的化学式为______________。
(4)实验室制取物质 B 的化学方程式为 ______________。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 ___________。
(6)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2 通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________
② 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体， 简述如何处理才能不污染环境___________________。
(7)将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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按要求完成下列各题：
(1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。
(2)写出 N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________
CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________
(3)如图是元素周期表的一个方格
，其中19.00的意义是______________ (4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________
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按要求填空：
（1）写出下列微粒的电子式：
N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2
（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：
（3）下列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子 晶体 ．
①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．
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氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答：
(1)写出N2的电子式_________；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）______________________________。
(2)某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有_________。
(3)实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。
①写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。
②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）_______________。
③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是___（选填序号）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl== NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为____mL。
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按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。
（3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。
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，其中19.00的意义是______________