山东省2018-2019学年高二下学期3月月考化学试卷

下列叙述正确的是( )

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有 (　　　　 )

A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种

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将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　　　 )

A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C3H8

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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

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化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　　　 )

A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能

C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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下列有关电化学的说法正确的是（　　 ）

A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极

B. 电解精炼铜时阴极发生还原反应

C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A. 锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极

D. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

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有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是(　　　　 )

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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如图是四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

A. 固体氧化物燃料电池

B. 碱性氢氧化物燃料电池

C. 质子交换膜燃料电池

D. 熔融盐燃料电池

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将图Ⅰ所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是(　　　　 )

A. 同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D. 装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低

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下列有关电化学装置的说法正确的是(　　　　 )

图a　　　　　　　　　　 图b　　　　　　　 图c　　　　　　　　　　 图d

A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B. 图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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下列叙述正确的是(　　　　 )

A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是

A. Pt2接电源的负极，发生还原反应

B. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性

C. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸

D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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下列化学用语正确的是(　　　　 )

A. 乙酸根离子的结构式： B. CO2的球棍模型：

C. 3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH===CH2 D. 醛基的电子式：

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对下列各组物质关系的描述中不正确的是

A. O2和O3互为同素异形体 B. CH2=CH2和环丁烷互为同系物

C. 、和互为同位素 D. 和互为同分异构体

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下列物质中，互为同分异构体的是

A. ①② B. ①④ C. ①⑤ D. ①③④

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某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有几种

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（　　 ）

A. CH2=CH－CH=CH2　　 1，3—二丁烯 B. 　 3-丁醇

C. 　　 甲基苯酚 D. 　　 2—甲基丁烷

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关于有机物的下列叙述中，正确的是 (　　　　 )

A. 它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯

B. 它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C. 它与甲基环己烷互为同分异构体

D. 该有机物的一氯取代产物共有4种

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萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列说法正确的是　　 (　　)

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

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下列指定反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

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下列装置能达到相应实验目的的是(　　　　 )

A. 除去CO2中的HCl

B. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C. 验证碳酸的酸性强于硅酸

D. 分离苯和酒精

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Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为__________。

（3）若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 况)，乙池中溶液PH=_______，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

①当溶液中有大量H+存在时，则不可能有_______________________离子存在。

②当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有_________________离子存在。

③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，则电解质化学式是________________。

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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

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根据有机化学基础，请回答下列问题：

（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为_______________________

（2）的名称（系统命名）________的分子式为 _________

（3）分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）

（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为________，写出符合条件的A的一种结构简式____________

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