下列叙述正确的是( )A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合...

下列叙述正确的是(　　　　 )

A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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（14分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。

（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，

则X极是　　　 （“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　

（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是　　　　　　　　　　　　 。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量　　　　　　　　 。

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金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。

（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO₄^2—)＝__________mol/L。

（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是________（正、负极），电极反应式________。Y极的材料是，电极反应式________。

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金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（　　　　 ）　　

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是(　 )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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室温下将一定量铜粉加入到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同。此时溶液的pH=l，则溶液中c(SO42-)为

A. 0.2 mol•L-1　　 B. 0.3 mol•L-1　　 C. 0.4 mol•L-1　　 D. 0.5 mol•L-1

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将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（   ）

A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min） B.硫酸 的反应速率为0.5mol/（L·min）

C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D. 氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）

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下列有关实验现象的描述不正确的是（　　 ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极

C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大

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