云南省2018-2019学年高一下学期3月份考试化学试卷

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（　 ）

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA

B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA

C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA

D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA

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下列有关化学药品的使用正确的是（　　　　 ）

A. 固体药品应盛放在细口瓶中

B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味

C. 给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二

D. 一般用药匙或镊子取用固体药品

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实验室配制1 mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（　　　　 ）

A. 250mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　　　 ）

A. K+一定不存在 B. 该溶液中含CO32-的浓度为0.1 mol·L-1

C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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下列有关胶体的说法不正确的是（　　　　 ）

A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

B. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸

C. 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”

D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体

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实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A. 蒸馏水　　 B. KOH溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. 浓盐酸

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下列现象不能用于检验NH3的是

A、气体遇浓盐酸产生白烟

B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、气体通人酚酞溶液中，溶液变红

D、气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（　　　　 ）

A. 5.6L B. 22.4L C. 28L D. 2.8L

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碳化硅又称金刚砂(SiC)，它的分解温度很高(约2200℃)，硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（　　　　 ）

A. 晶体硅 B. 硅酸 C. 干冰 D. 水玻璃

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对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是（　　　　 ）

A. 一定质量溶液里所含溶质的质量 B. 溶液中溶质质量与溶液质量之比

C. 1L溶液里所含溶质的质量 D. 100g溶剂里所含溶质的质量

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下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（　　　　 ）

A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中

B. 是一种银白色金属，具有金属光泽

C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜

D. 在空气中燃烧火焰为黄色

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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（　　　　 ）

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　　　 ）

A. 上层液体经漏斗下口放出

B. 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C. 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞

D. 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

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联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（　　　　 ）

A. 铁锅价格便宜 B. 铸铁锅的铁熔点高

C. 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D. 铁锅含有有机物必含的碳元素

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下列有关电解质的说法正确的是（　　　　 ）

A. 氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质

B. 电解质在熔融状态下都能导电

C. 水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D. 难溶物质肯定不是电解质

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下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A. 普通干电池工作时将化学能转化为电能

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 锌锰干电池属于一次电池

D. 锌锰干电池中，锌电极发生还原反应

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下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 34S原子核内的中子数为16 B. 1H和2H的化学性质相同

C. HO与HO互为同素异形体 D. Na和Na＋属于同种元素，且性质相同

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下列叙述正确的是（　　　　 ）

A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物

B. 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气

C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中

D. 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高

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下列各组物质中，键的类型不同的是（　　　　 ）

A. HCl和HNO3 B. H2O和NH3 C. Na2S和NaCl D. CCl4和Na2O

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如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（　　 ）

A.  B.  C.  D.

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化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 该反应是吸收能量的反应

B. 1molA—A键和1 molB—B键断裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

下列关于该电池的说法不正确的是（　　　　 ）

A. 通入乙醇的一极为负极

B. 正极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 负极反应式为C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

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下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（　　　　 ）

A. 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B. 还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－

C. 微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞S D. 酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（　　　　 ）

A. Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B. I2＋2Br－===Br2＋2I－

C. Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D. Br2＋H2O===HBr＋HBrO

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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。

（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。

（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。

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如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

（1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

（2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

A．置换反应　　　　 B．氧化还原反应　　　　　 C．复分解反应

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铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：_____________________。

（2）实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；

②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：________

（4）实验结论：__________________

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