氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。（1）氧化铝与硫酸反应的化学...

氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　 。

（2）滤渣的主要成分为　　　　 （填化学式）。

（3）反应1中加双氧水的目的是　　　　 。

（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。

根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）

高一化学实验题极难题查看答案及解析

请回答：

（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成：___。

（2）钠与水反应的离子方程式：___。

（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：___。

（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式：___。

（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：___。

（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式：___。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO2)制碱式硫酸铁的流程如下:

(1)SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

(2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。

(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________。

(4)碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；

②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；

③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。

根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

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主族元素R的最高价氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：

(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。

(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。

(3)将4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R^＋(写出计算过程)。________________________________________。

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Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

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下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑤　　　　 B．②④　　　　 C．①②⑤　　　　　　 D．②④⑤

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一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是

A.x=2、y=3 B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色

C.V1=V2 D.V1和V2的体积不能确定

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某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：

(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：

步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体

①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；

③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

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