2019年河南省招生考试成果检测化学试卷（二）《逆袭卷》

下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A.金刚石刻画玻璃

B.熟石灰改良酸性土壤

C.石墨制作铅笔芯

D.干冰用于人工降雨

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用定量的方法研究了空气成分的科学家是

A.拉瓦锡

B.阿伏伽德罗

C.侯德榜

D.张青莲

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食品安全与人体健康密切相关,下列做法不会损害人体健康的是

A.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

B.为防止海鲜变质，用甲醛浸泡保鲜

C.合理使用食品添加剂，改善食品的品质、外观和营养价值

D.霉变大米经淘洗后食用

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下列对实验现象的描述不正确的是

A.向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液由无色变为红色

B.铜丝在空气中加热,表面变黑

C.光亮的铜片放人稀硫酸中,溶液由无色变为蓝色

D.一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由红棕色变为黑色

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下列符号中的数字“2”表示原子个数的是

A.Fe2+

B.2O

C.2CO

D.

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下列化肥中,属于磷肥的是

A.

B.

C.

D.

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下列实验操作中正确的是

A.用镊子取块状石灰石做实验

B.鼻子凑近容器口去闻药品的气味

C.稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

D.测定溶液pH时,先将试纸润湿,后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

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如图是硒元素在元素周期表中的一格,下列说法正确的是

A.硒原子的质子数为45

B.硒属于非金属元素

C.硒的相对原子质量为78.96 g

D.硒有防癌、抗癌的作用，可大量摄人

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如图是某反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A.该反应属于化合反应

B.反应后的物质是纯净物

C.反应前后各元素化合价都发生改变

D.参加反应的氮气与氢气的分子个数比为3:1

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A.t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等

C.使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法

D.t2°C时 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的质量为70 g

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向某混合溶液中滴加硫酸溶液的体积和生成气体或沉淀的质量关系如图所示,则该混合溶液可能是

A.氯化钠、氯化钡

B.氢氧化钠、硝酸钡

C.氢氧化钠、碳酸钠

D.氯化钠、碳酸钠

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在一密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,反应--段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中不正确的是

A.a等于14

B.Y一定是催化剂

C.参与反应的X与反应生成的W的质量比是7:11

D.若继续反应至反应停止后,还要消耗8 g的Z

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甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是

A.Cu、CuO、CuSO4

B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2CO3、KNO3

D.CaCO3 、Ca( OH)2、CaO

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现有10.6g碳酸钠和13.8g碳酸钾,分别与足量等质量分数的石灰水发生反应,其中说法正确的是

A.碳酸钠消耗的石灰水多

B.碳酸钠生成的碱质量大

C.碳酸钾消耗的石灰水多

D.碳酸钾生成的碱质量大

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空气中体积分数约为78%的气体是_____________；牡丹燕菜是河南十大名菜之一,历来被列为洛阳水席中的首菜,其主料白萝卜富含的营养素是___________。

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天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_________；森林着火,消防官兵常把前面的树木砍伐掉形成隔离带,其灭火的原理是____________；氢气作燃料的优点是___________(答一条即可)

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2019 央视春晚长春分会场将长春独特的汽车技术与“21世纪新材料之王”石墨烯技术相融合。演员身穿的发热服以及汽车制造中用到的材料有石墨烯、钢板、合成橡胶,其所用材料中属于有机合成材料的是_____________；对汽车钢架进行镀锌处理能防止锈蚀,其原因是________；镀锌前要用稀酸除去表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其化学反应方程式为__________(写出一个即可)

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水是一切生命体生存所必需的物质,净化水时加入_________可以除去水中的异味和色素;生活中降低水的硬度常用的方法是_______；电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成的理论依据是___________。

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浓硝酸是一种具有强氧化性的酸,可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质,该反应的化学方程式为_________；将ag铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为___________。

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如图是测定空气中氧气含量的实验装置。

（1）实验中红磷燃烧一段时间后，打开弹 簧夹,进人水的体积约占集气瓶中空气总体积的_____________。

（2）若实验后发现测定结果相比实际值偏小，可能的原因是什么____________? (写出一条即可)

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A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B中金属元素的质量分数为40% ;D属于盐;E是炉具清洁剂的有效成分。则E的俗称是__________；C与D反应的化学方程式为_________；B转化为A的化学方程式为__________。

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以下是有关探究二氧化碳性质的趣味实验。

（1）如图圆底烧瓶中充满二氧化碳气体,挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧中杯中的水进入烧瓶，形成喷泉,溶液变为红色。写出该反应的化学方程式_________。

（2）甲同学认为该趣味实验后烧瓶中溶液的溶质是Na2CO3,乙同学认为他的说法不全面。请你帮他设计实验加以证明。_________ ( 简要写出实验步骤和现象)。

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如图是实验室制取气体的部分装置。

（1）写出实验室用A装置制取O2的化学反应方程式_______。

（2）B和C装置均可制取CO2,C装置与B装置相比其优点是什么_______?

（3）若用D装置采用排空气法收集O2,气体从a端进人，请把D装置图补画完整_______。

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某实验室的废水中含有大量AgNO3、Al( NO3)3和Fe( NO3 )2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下:

（1）溶液乙中所含的溶质有哪些______________? (用化学式表示)

（2）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________。

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酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。

（1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_________形式存在。

A单质

B化合物

C离子

（2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是____________(填化学式)。

（3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:

①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_______g。

②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是__________。

（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀]

Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序____________。

Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_____________。

Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_____________。

（5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_________。

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