四川省成都市2018-2019学年高二上学期期末考试模拟（二）化学试卷

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4+)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

难度: 困难查看答案及解析

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 吸热反应没有利用价值

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l)　 △H＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 △H＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

难度: 中等查看答案及解析

拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)　 △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N键能约为946 kJ/mol

C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是（　　）

A. 热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B. 该反应的△H2＝+483．6kJ/mol

C. ︱△H2｜＜︱△H1｜

D. ︱△H2｜＞︱△H1｜

难度: 中等查看答案及解析

在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是（　　 ）

A. 实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

难度: 困难查看答案及解析

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是(　　)

A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（　　 ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

难度: 中等查看答案及解析

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A. 两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B. 分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D. 分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H 3。则下列判断正确的是(　　)

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)　 △H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(　　)

A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

难度: 中等查看答案及解析

可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(　　)

①增大A的浓度　②缩小容器的容积

③增大B的浓度　④升高温度

⑤加入合适的催化剂

A. ① B. ②④ C. ②⑤ D. ②③

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在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是(　　)

A. x＝1

B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol/(L·min)

C. B的转化率为40%

D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　b　　　　c

平衡Ⅱ/(mol·L－1)　　 x　　　　　　 y　　　　　　　　 z

下列叙述不正确的是(　　)

A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　B　)

A. 反应方程式中n＝1

B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

难度: 困难查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. 常温下，稀释0.1 mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H＋)均下降

B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4　②(NH4)2Fe(SO4)2　③NH4Cl　④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③

D. 当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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下列关系的表述中,正确的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1

B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C. c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

D. c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1

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(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2　　 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1，②,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______________。

(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________。

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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。

(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_______________________________。

Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：

(3)仪器A的名称是________。

(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________。

(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。

(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5，次氯酸K＝2.95×10－8，碳酸K1＝4.30×10－7　　 K2＝5.61×10－11，亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7。

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO－)　　 　b．c(H＋)　　　 c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________，0～10 s与10～20 s的反应速率之比为________。

(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K________，“能”则计算K，“否”则说明缺少的数据：________。

(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

难度: 中等查看答案及解析