(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下...

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(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2　　 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1，②,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______________。

(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

高二化学解答题困难题

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试题答案

试题解析

相关试题

在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。

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（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
　　
①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则表中a＝________。

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(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。
②1 mol NH (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2　　 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1，②,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______________。
(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a＝________。

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(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a=______________。

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(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a=______________。

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(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。
(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

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(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。
② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。
(3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　　　 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4) 已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。
(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

则表中a＝________。

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(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。
② 1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是__________________________。
(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。
(3) 在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　　　 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是（　　）
A．该反应的催化剂是NO2¯
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

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当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

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