福建省泉州市2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

在反应3S+6KOH == K2SO3+ 2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(　　 )

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

难度: 简单查看答案及解析

22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（　　　　 ）

A. 核电荷数为138 B. 核外电子数为226

C. 中子数为50 D. 与22888Ra互为同位素

难度: 简单查看答案及解析

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (　　 )

A.  B.  C.  D.

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是(　　　 )

A. 高纯单质硅用于制光电池 B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白 D. 常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸

难度: 简单查看答案及解析

对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（　　　 ）

A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+

难度: 简单查看答案及解析

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　　　 ）

A. 敞口浓硫酸变重 B. 敞口浓盐酸变稀

C. 裸露的铝片表面失去光泽 D. 氢氧化钠的表面变潮湿

难度: 简单查看答案及解析

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(　　　　 )

A. 装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B. 装置②可用于吸收SO2气体，并防止倒吸

C. 装置③中液体蒸干后停止加热 D. 装置④可用于制取蒸馏水

难度: 简单查看答案及解析

下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　　 ）

A. 工业电解氯化钠溶液可得到金属钠

B. 工业上，利用光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

难度: 简单查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　 )

A. FeFeCl2FeCl3 B. AlNaAlO2Al(OH)3

C. SSO3BaSO4 D. NaNa2ONaOH

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A. NaHCO3溶液中滴加硫酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

B. 铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C. AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D. H2S通入NaOH溶液中： H＋+ OH－＝H2O

难度: 中等查看答案及解析

根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　　　　　 )

①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO B. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO D. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

难度: 中等查看答案及解析

设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )

A. 标准状况下，11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NA

B. 5.6g 铁粉与足量硫混合加热，反应转移电子数为 0.3NA

C. 常温下，1 mol氩气含有的质子数为20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子能大量共存的是(　　　　　　 )

A. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-

B. 与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

D. 强酸性溶液中：NH4+、Al3+、S2－、Cl－

难度: 中等查看答案及解析

某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3

B. 气体 M一定是 SO3

C. 气体 M 参加的反应是化合反应

D. SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1

难度: 中等查看答案及解析

在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　 ）

A. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

难度: 中等查看答案及解析

胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（　　 ）

A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含H2O

C. 可用于收集SO2 D. 可用于吸收胆矾分解的SO2

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是　　

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4被还原 D. 1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是　　　

A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. 加Y加热过程中，Y被还原

C. CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体。

D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是　　　　

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+　 H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-

难度: 困难查看答案及解析

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　　　 )

A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子

难度: 困难查看答案及解析

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是________价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ，在水处理过程中，形成Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是_______________．

（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：______Fe3++______OH﹣+_____ClO﹣＝__FeO42﹣+ _______+____Cl﹣，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

难度: 中等查看答案及解析

硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　　　　　　　　　　 b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．开发新能源

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

碱石灰①　　　　 品红溶液②　 高锰酸钾溶液③　　 澄清石灰水④

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。

难度: 困难查看答案及解析

硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）

（1）莫尔盐属于____________。

A、酸式盐　　　　　　 B、碱式盐　　　　　　 C、复盐　　　　　　 D、硫酸盐

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________

（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+

反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。

难度: 中等查看答案及解析