硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:(已知:FeS2与H2SO4不反应)
(1)莫尔盐属于____________。
A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐
(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________,若150kg硫铁矿(FeS2质量分数为80%)完全反应转移电子数为________________________
(3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)“还原”时,Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为:_________________________________。
(5)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,_______________证明含有Fe2+和NH4+。
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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:(已知:FeS2与H2SO4不反应)
(1)莫尔盐属于____________。
A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐
(2)硫铁矿焙烧的主反应是:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________,若150kg硫铁矿(FeS2质量分数为80%)完全反应转移电子数为________________________
(3)加H2SO4酸浸,发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)“还原”时,Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为:FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为:_________________________________。
(5)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+,实验方法是取其少量溶液于一支试管中,_______________证明含有Fe2+和NH4+。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,在 60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸,其目的是_______;
(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为______、_______和过滤;
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。
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硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体,实验室中以废铁屑为原料来制备,步骤如下:
步骤1:将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污,分离出液体,洗净铁屑
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1中的分离操作,所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)
①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化,请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 + 6SO2,则 中的化学式为 ,反应中化合价升高的元素有 。
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 。
(4)“氧化”中反应的离子方程式为 。
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气,常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 。
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硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐,工业上用途广泛,该物质属于________。
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子,进行了如下操作。
(1)室温下,将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液,并将所配溶液分置于两支试管中,用其中一支进行验证Fe2+的实验,请完成下表:
操作 | ①往试管中滴入几滴________溶液(填化学式) | ②继续滴入几滴新制氯水 |
现象 | 溶液无明显变化 | 溶液显红色 |
原因 | 溶液中没有Fe3+ | (用简要文字说明原因) ________ |
(2)为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热,并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物,红色石蕊试纸变蓝,同时试管内有红褐色固体产生,则加热时试管内反应的离子方程式是________ 。
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相对分子质量为392,在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇,100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应,制取硫酸亚铁铵晶体,其流程如图所示:
(1)“混合反应”时温度需控制在70~80℃,可采取的措施是___________,该过程中乙醇的作用是___________。
(2)现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定:准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解,加适量稀硫酸酸化,用0.100mol·L-1标准KMnO4溶液进行反应,当恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知:+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化,则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。(填“大于”或“小于”或“等于”)
②试通过计算,求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度(写出计算过程)___________
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(8分)某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式是 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式是 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式为 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是 。
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硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为________。
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2________m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
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