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硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。
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工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
黄铁矿(FeS2)
SO2
气体B
硫酸关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应 B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3 D.步骤③发生了氧化还原反应
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
（2）试剂X是（写化学式）__________________
（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2请回答下列问题：
（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。
（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。
（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。
供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等
（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
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在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，该反应的化学方程式为_________________，该反应在_______________（填设备名称）中进行．
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下：
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量：
实验前通入N2，的主要目的是____，装置B中盛放的试剂是____。
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硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如图．（资料：Fe+2FeCl3=3FeCl2）
（1）Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
Ⅲ中反应的化学方程式是 ．
（2）结合上述流程，硫铁矿中硫元素的化合价 ，如图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）．
（3）若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，观察到的现象不同点是
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（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________，________
(3)反应TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
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按要求完成下列问题。
Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。
（2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。
（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:
。
Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。
（1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。
a.乙烷与氯气发生取代反应
b.乙烯与氯气发生加成反应
c.乙烷与氯化氢反应
d.乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式: 。
Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
（1）写出步骤②③的化学方程式：
② ；
③ 。
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应
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聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl
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SO2
气体B
硫酸
2Fe2O3 + 8SO2
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题。