黑龙江省大庆市2018-2019学年高二下学期开学检测化学试卷

下列化学用语正确的是（　　 ）

A. 氘的原子结构示意图：  B. 硝基苯的结构简式：

C. 四氯化碳的比例模型：   D. 乙炔的电子式： 

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到实验目的的是（　　 ）

A. 制备乙烯　　

B. 除去甲烷中少量的乙烯

C. 从碘的苯溶液中分离碘 

D. 验证乙炔的还原性

难度: 中等查看答案及解析

已知氟化氢气体中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g )　 ΔH1＝akJ·mol－1　 ②H2F2 (g)＝2HF(g)　 ΔH2＝bkJ·mol－1　 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（　　 ）

A. (a＋b) kJ·mol－1 B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1 D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应:

A(g)+B(g)2C(g)　ΔH1<0；

X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH2>0。

进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

B. 等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

难度: 困难查看答案及解析

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )

A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

难度: 中等查看答案及解析

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

难度: 中等查看答案及解析

二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（　　 ）

A. 丁烯和乙基，丁二烯 B. 丁烯和甲基，丁二烯

C. 丁烯和乙基，丁二烯 D. 乙烯和甲基，丁二烯

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各图的叙述正确的是（　　 ）

A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，将 A、B气体各1 mol充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（　　 ）

A. 反应方程式中的x＝1

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4

难度: 中等查看答案及解析

O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应：O3O2+[O]　　 ΔH>0 平衡常数为；

反应：[O]+O32O2　 ΔH<0平衡常数为；

总反应：2O33O2　 ΔH<0平衡常数为K。

下列叙述正确的是（　　 ）

A. 降低温度，K减小

B.

C. 适当升温，可提高消毒效率

D. 压强增大，减小

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

难度: 中等查看答案及解析

烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和、、、表示烃基或氢原子。由此推断分子式为的烯烃所有可能的氧化产物有（　　　 ）

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　 ）

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C.  为 4 的NaHA溶液中：

D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：

难度: 中等查看答案及解析

工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 电解过程需不断补充的X是KF。

难度: 中等查看答案及解析

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（　　 ）

A. 用pH试纸测定a点对应溶液，其

B. b、d点对应的溶液中都存在：

C. c点对应的溶液中：

D. 常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的pH增大

难度: 中等查看答案及解析

25℃时用溶液沉淀、 两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如下图。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 时，比的小

B. 时，约为

C. 溶液中：

D. 向浓度为的废水中加入粉末，会有沉淀析出

难度: 中等查看答案及解析

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）

难度: 简单查看答案及解析

工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：(g)。现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强恒定在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如下图所示。已知：气体分压气体总压体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是（　　 ）

A. 时，向体系中通入水蒸气，正、逆均减小，且乙苯转化率降低

B. 时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各mol，平衡不移动

C. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

D. 时平衡体系中苯乙烯的体积分数是时的3倍

难度: 困难查看答案及解析

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　　　　　 ，试样的pH值　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol　　

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　 H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

a．Ca(OH)2　　　　　　　　 b．Na2CO3　 　　　　　　　　 c．CaCl2　　　　　　 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　 H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　　　　　　 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是　　　　　 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　　　 。

（3）下图为电解精炼银的示意图，　　　　 （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　　　　　 ，

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。

（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。

难度: 中等查看答案及解析

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：______。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：______________________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有__________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式_______________________________。

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