广东省普宁市2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　 ）

A. 所取的KMnO4样品受潮　　 B. 溶解搅拌时有液体溅出

C. 定容时俯视容量瓶刻度线　　 D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

难度: 中等查看答案及解析

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ①②⑤　　 B. ①③⑤　　 C. ③④⑤　　 D. ②③④

难度: 中等查看答案及解析

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为：

A. 0.5mol/L　　 B. 0.6mol/L　　 C. 1.00mol/L　　 D. 2mol/L

难度: 简单查看答案及解析

五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为

A. +6 B. +4 C. +2 D. -2

难度: 简单查看答案及解析

Mg和Mg2+ 相同之处是

A. 化学性质 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 物理性质

难度: 简单查看答案及解析

下列微粒书写正确的是

A. 铵根离子：NH3+ B. 碳酸氢钙：CaHCO3

C. 氯化亚铁：FeCl3 D. 硫酸根离子：SO42-

难度: 简单查看答案及解析

下列实验基本操作中，正确的是

A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是

A. ④⑤ B. ①②③④ C. ①③ D. ④

难度: 简单查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤　　 B. ②⑤④①③　　 C. ④①②⑤③　　 D. ①④②⑤③

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质, 其分子数相同的是

A. 1 g H2和8g O2 B. 1 mol H2O和22.4L O2

C. 16g O2和3.01×1023个CO2分子 D. 9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

难度: 简单查看答案及解析

实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A、240 ml ，4．8　 g　　　　　　　　　　 B、250 ml ，5．0 g　　　　

C、500 ml ，10．0 g　　　　　　　　　　 D、任意规格，4．8 g

难度: 简单查看答案及解析

将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液，则该溶液中NaOH的物质的量为

A. 0.25mol B. 0.02mol C. 2.5mol D. 0.2mol

难度: 简单查看答案及解析

1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42- 浓度为

A. 0.1mol/L B. 0.4mol/L

C. 0.6mol/L D. 0.2mol/L

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1NA

B. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D. 标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温下1mol CO2和NO2的混合气体中含有的原子为3NA

B. 1.8g NH4+中含有电子的数目为1.1 NA

C. 标准状况下，11.2L CO2所含有的质子数为2.2NA

D. 10.6 g碳酸钠在水中完全溶解，溶液中.Na+ 的物质的量浓度为0.1mol/L

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是( )

A. 把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B. 把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D. 1 L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol

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按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）

（1） 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ；电子数为 __________含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含氢原子数为_________

（2）标准状况下，4.48L NH3的质量是_________，含有电子的个数是_________

（3） 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ，其质量是___________，其中含氧原子的物质的量为_________

（4） 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为________， K+的物质的量浓度为_________

（5）含0.6NA个氧原子的SO2中， SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________

难度: 中等查看答案及解析

按要求填写下列空白

如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；

（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。

（3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

难度: 中等查看答案及解析

按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　 ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

难度: 中等查看答案及解析