五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A. +6 B. +4 C. +2 D. -2
高一化学单选题简单题
五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A. +6 B. +4 C. +2 D. -2
高一化学单选题简单题查看答案及解析
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下:
请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为: ;在上述流程中加入稳定剂的作用是: ;
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致其变质的是 (填序号)
A、二氧化锰 B、稀硫酸 C、硫酸钠 D、石灰水
(3)在制取步骤“洗涤”中,通常采用无水乙醇而不用水洗涤,你认为可能的原因是: ;
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响,取其水溶液100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味的气体(已排除H2的可能),请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程:10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液,稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
假设1:气体只有O2;
假设2:气体只有CO2
假设3: ;
②设计方案:针对假设1,设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中, 。 | 如 、 则假设1成立。 |
高一化学实验题极难题查看答案及解析
下列有关物质用途的说法正确的是()
A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C. 高锰酸钾可用于医药上消毒剂
D. 碳酸钠可用于洗涤剂
高一化学多选题中等难度题查看答案及解析
金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.CuSO4·5H2O的制取
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热),铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。
(2)根据反应原理,硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。
(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。
II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:
(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。
(5)写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,写出生成MnO2的离子方程式_________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌,温度不能超80℃的原因是_________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤沉淀向沉淀中加入______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进,改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________,按图示加入试剂,E中的试剂是_____________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出A中反应的化学方程式为_______,C中反应的离子方程式为_________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是______。
(3)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________,
说明有还原性 (已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为__________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置):
(查阅资料)
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意,填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___;B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质,某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择),请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤后,向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称),若___(填实验现象),则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液,向其中加入足量稀硫酸,充分反应(S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O),静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算,样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)仪器B和D的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4,C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出C中反应的离子方程式为___。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验是化学学科的一种重要学习手段,硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查阅资料)
A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(产品制备)实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是___,仪器a的名称是___;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
其作用是____。
(2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经___(填操作方法)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品,过滤时用到的玻璃仪器有___。
Ⅲ.(探究与反思)
(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否说明一定有Na2SO4___(填“是”或“否”),过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4,则加入稀盐酸产生的现象是___;
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,应该先打开___(填“A”或“C”)装置上的活塞。这样做的目的是___。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________________________;
②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析