硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)仪器B和D的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4,C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出C中反应的离子方程式为___。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___。
高一化学实验题中等难度题
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】(1) Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤沉淀向沉淀中加入______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ(2)进行了改进,改进后的操作是______________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先__________ (填操作名称)。仪器B和D的作用是________,按图示加入试剂,E中的试剂是_____________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出A中反应的化学方程式为_______,C中反应的离子方程式为_________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经_______(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是______。
(3)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到_____________,
说明有还原性 (已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为__________________。
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)仪器B和D的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4,C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出C中反应的离子方程式为___。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___。
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实验是化学学科的一种重要学习手段,硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.(查阅资料)
A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C.Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.(产品制备)实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)组装好仪器后,接下来应该进行的实验操作是___,仪器a的名称是___;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
其作用是____。
(2)已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经___(填操作方法)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品,过滤时用到的玻璃仪器有___。
Ⅲ.(探究与反思)
(3)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,是否说明一定有Na2SO4___(填“是”或“否”),过滤,向白色沉淀中加入足量稀盐酸,如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4,则加入稀盐酸产生的现象是___;
(4)为减少装置C中生成Na2SO4的量,应该先打开___(填“A”或“C”)装置上的活塞。这样做的目的是___。
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置):
(查阅资料)
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根据题意,填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___;B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质,某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择),请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤后,向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称),若___(填实验现象),则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液,向其中加入足量稀硫酸,充分反应(S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O),静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算,样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
I、制备研究:工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生产工艺流程如下:
请回答问题:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞变_______________;
(2)H2O2受热容易分解,写出该分解反应的方程式:_________________;
(3)生产过程中,反应及干燥均需在低温度下进行,原因是________________;
(4)生产过程中,加入较多无水乙醇后,过碳酸钠晶体大量析出,此无水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名称是______________,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循环使用,但须进行“一系列操作”分离,这些操作包括:加入少量___________,不再有气泡产生后,过滤,将所得滤液再进行______________(填操作名称),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇,还需进行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,选__________(填序号)装置进行实验。
II、纯度测定:兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置(部分仪器略去),测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下:
① 连接仪器并检查好气密性
② 将过碳酸钠样品(2.20g)和少许MnO2均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③ 连接仪器,打开滴液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④ 待装置A中_____________时,停止滴加水,并关闭活塞;
⑤ 冷却至室温后,平视读数;
⑥ 根据数据进行计算。
请回答下列问题:
(7)完善实验步骤的相关内容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷却至室温”的判断依据是:_____________;
(9)量筒中,加装的长导管的作用是:______________;
(10)实验中,______________,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(11)量筒的局部示意见图2,平视读数时应沿____________视线(选填“a”或“b”) 进行。图中________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
(12)若量筒中收集到气体的体积是224mL (己转化为标准状况下的数据),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数:_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,理由是_________________(任写一种)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,目的是____________。 A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
查阅资料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。
(1)装置中仪器a的名称为____________,A中反应的化学方程式是______________________。
(2)装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是__________________________。
(4)装置E的作用是_______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是__________________________________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
已知:Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性;NaHSO3溶液呈酸性。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中,发现:
①浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_____________________________________;
②当浅黄色沉淀不再增多时,反应体系中有无色无味的气体产生,反应的化学方程式为________________________________;
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);
④继续通入过量的SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。
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