过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
I、制备研究:工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生产工艺流程如下:
请回答问题:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞变_______________;
(2)H2O2受热容易分解,写出该分解反应的方程式:_________________;
(3)生产过程中,反应及干燥均需在低温度下进行,原因是________________;
(4)生产过程中,加入较多无水乙醇后,过碳酸钠晶体大量析出,此无水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名称是______________,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循环使用,但须进行“一系列操作”分离,这些操作包括:加入少量___________,不再有气泡产生后,过滤,将所得滤液再进行______________(填操作名称),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇,还需进行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,选__________(填序号)装置进行实验。
II、纯度测定:兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置(部分仪器略去),测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下:
① 连接仪器并检查好气密性
② 将过碳酸钠样品(2.20g)和少许MnO2均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③ 连接仪器,打开滴液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④ 待装置A中_____________时,停止滴加水,并关闭活塞;
⑤ 冷却至室温后,平视读数;
⑥ 根据数据进行计算。
请回答下列问题:
(7)完善实验步骤的相关内容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷却至室温”的判断依据是:_____________;
(9)量筒中,加装的长导管的作用是:______________;
(10)实验中,______________,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(11)量筒的局部示意见图2,平视读数时应沿____________视线(选填“a”或“b”) 进行。图中________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
(12)若量筒中收集到气体的体积是224mL (己转化为标准状况下的数据),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数:_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,理由是_________________(任写一种)。
高一化学实验题极难题
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
I、制备研究:工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生产工艺流程如下:
请回答问题:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞变_______________;
(2)H2O2受热容易分解,写出该分解反应的方程式:_________________;
(3)生产过程中,反应及干燥均需在低温度下进行,原因是________________;
(4)生产过程中,加入较多无水乙醇后,过碳酸钠晶体大量析出,此无水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名称是______________,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循环使用,但须进行“一系列操作”分离,这些操作包括:加入少量___________,不再有气泡产生后,过滤,将所得滤液再进行______________(填操作名称),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇,还需进行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,选__________(填序号)装置进行实验。
II、纯度测定:兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置(部分仪器略去),测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下:
① 连接仪器并检查好气密性
② 将过碳酸钠样品(2.20g)和少许MnO2均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③ 连接仪器,打开滴液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④ 待装置A中_____________时,停止滴加水,并关闭活塞;
⑤ 冷却至室温后,平视读数;
⑥ 根据数据进行计算。
请回答下列问题:
(7)完善实验步骤的相关内容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷却至室温”的判断依据是:_____________;
(9)量筒中,加装的长导管的作用是:______________;
(10)实验中,______________,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(11)量筒的局部示意见图2,平视读数时应沿____________视线(选填“a”或“b”) 进行。图中________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
(12)若量筒中收集到气体的体积是224mL (己转化为标准状况下的数据),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数:_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,理由是_________________(任写一种)。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下:
请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为: ;在上述流程中加入稳定剂的作用是: ;
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致其变质的是 (填序号)
A、二氧化锰 B、稀硫酸 C、硫酸钠 D、石灰水
(3)在制取步骤“洗涤”中,通常采用无水乙醇而不用水洗涤,你认为可能的原因是: ;
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响,取其水溶液100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味的气体(已排除H2的可能),请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程:10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液,稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
假设1:气体只有O2;
假设2:气体只有CO2
假设3: ;
②设计方案:针对假设1,设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中, 。 | 如 、 则假设1成立。 |
高一化学实验题极难题查看答案及解析
下列有关物质的用途叙述错误的是 ( )
A. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B. 钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂
C. 碳酸钠可用于玻璃,制皂,造纸、纺织等工业
D. 氧化钠可用来作漂白剂
高一化学单选题简单题查看答案及解析
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,用作漂白剂和氧化剂,可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是
A. 装置皿→I→II的顺序连接装置
B. 装置b和e中盛放的试剂相同
C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水,只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)写出H2O2的电子式______________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠(NaCN)转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式:_________________________。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(结合文字表述和离子方程式说明):___________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是 ;
⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是
② 写出实验室制氯气的离子方程式 ;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中发生反应的化学方程式是________________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________;
⑵ Ⅱ中反应的离子方程式是_________________________;
⑶ 装置Ⅲ中阳极的反应是_________________________;
⑷ ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 该反应中盐酸的作用是__________;② 写出实验室制氯气的离子方程式______________;说明上述两反应中盐酸作用不同的原因___________________________。
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)下图中的线表示的组分为__________(填化学式)。
(2)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ: 称取2.570 g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
②方法Ⅱ:称取1.326 g产品,配成100mL溶液。取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol·L-1 I2 溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。
③试判断Na2SO3产品的等级,并说明理由__________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。
(1)如图中的线2表示的组分为____________(填化学式)
(2)写出如图曲线4的反应方程式:__________________________
(3)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________(用化学方程式表示)
(4)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了下列方法进行测定。
称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)。_________________
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析