用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)写出H2O2的电子式______________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠(NaCN)转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式:_________________________。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(结合文字表述和离子方程式说明):___________________。
高一化学填空题中等难度题
用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)写出H2O2的电子式______________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠(NaCN)转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式:_________________________。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(结合文字表述和离子方程式说明):___________________。
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“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂和供氧剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下:
请回答下列问题:
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解,其化学方程式为: ;在上述流程中加入稳定剂的作用是: ;
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致其变质的是 (填序号)
A、二氧化锰 B、稀硫酸 C、硫酸钠 D、石灰水
(3)在制取步骤“洗涤”中,通常采用无水乙醇而不用水洗涤,你认为可能的原因是: ;
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响,取其水溶液100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味的气体(已排除H2的可能),请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程:10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液,稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:
假设1:气体只有O2;
假设2:气体只有CO2
假设3: ;
②设计方案:针对假设1,设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象和结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 |
将气体依次通过盛有 、 的洗气瓶中, 。 | 如 、 则假设1成立。 |
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过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
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过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A. MnO2 B. H2S C. 稀盐酸 D. NaHCO3
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过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是_________。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | 得到无色溶液 |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入______,振荡后静罝。 | ____________________。 |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,__________。 | _______,说明样品中有MgSO4 |
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过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习:
【资料卡片】:
I、制备研究:工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2), “醇析法”的生产工艺流程如下:
请回答问题:
(1)Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞变_______________;
(2)H2O2受热容易分解,写出该分解反应的方程式:_________________;
(3)生产过程中,反应及干燥均需在低温度下进行,原因是________________;
(4)生产过程中,加入较多无水乙醇后,过碳酸钠晶体大量析出,此无水乙醇的作用可能是_________________;
(5)操作A的名称是______________,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________;
(6)母液可以循环使用,但须进行“一系列操作”分离,这些操作包括:加入少量___________,不再有气泡产生后,过滤,将所得滤液再进行______________(填操作名称),即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇,还需进行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,选__________(填序号)装置进行实验。
II、纯度测定:兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置(部分仪器略去),测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下:
① 连接仪器并检查好气密性
② 将过碳酸钠样品(2.20g)和少许MnO2均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;
③ 连接仪器,打开滴液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④ 待装置A中_____________时,停止滴加水,并关闭活塞;
⑤ 冷却至室温后,平视读数;
⑥ 根据数据进行计算。
请回答下列问题:
(7)完善实验步骤的相关内容:④ __________;
(8)第⑤中,已“冷却至室温”的判断依据是:_____________;
(9)量筒中,加装的长导管的作用是:______________;
(10)实验中,______________,则开始收集气体;
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(11)量筒的局部示意见图2,平视读数时应沿____________视线(选填“a”或“b”) 进行。图中________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
(12)若量筒中收集到气体的体积是224mL (己转化为标准状况下的数据),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数:_____________;[Mr(O2)=32、Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314]
(13)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,理由是_________________(任写一种)。
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下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
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过氧化氢(H2O2,O的化合价为-1价)俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应,完成下列各题:
A.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2 ↑ + H2O
B.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式________。
(2)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式: ________+ ________+______ →________+ ________+ ________+ H2O
①该反应中的还原剂是________。
②该反应中,发生还原反应的元素是 。
(3)氧化性:KMnO4_____K2CrO4(填“>”或“<”)。
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对下列物质用途的解释不正确的是
A | B | C | D | |
用途 | 抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂 | 明矾可用于净水 | 纯碱可去油污 | “84”消毒液可用于漂白 |
解释 | Vc具有酸性 | 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 | 纯碱水解呈碱性 | 置于空气中生成的次氯酸有强氧化性 |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,消毒杀菌能力更强,且无二次污染;工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为________
②简要说明K2FeO4,作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用________(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________
②每生成1 mo1 FeO42-转移________mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为________mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明________。
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