从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:
已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是
A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸
C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作
D. PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化
B. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物
C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一,利用了维生素C的还原性
D. 波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用Cu2+使病毒蛋白变性
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对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点156.2℃)、Br2和苯(沸点80℃)]进行纯化,未涉及的装置是
A. B.
C. D.
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B. 22.4L(标准状况)CHCl3含C—H键数目为NA
C. 2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NA
D. 0.5molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA
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C2H4及C2H2等均可用适当的羧酸盐采用Kolbe电解法得到。如图为制取C2H2的电解装置,该装置工作时,下列说法中错误的是
A. 电能转变为化学能
B. 阴极周围溶液的pH不断升高
C. 电极a上发生:
D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作阳极电解液
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最低负价等于X、Z的最低负价之和,Y的周期数是族序数的3倍,W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是
A. 常压下,单质的沸点:W>Z
B. Y与X形成化合物的水溶液呈碱性
C. 原子半径:W<X<Y<Z
D. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱
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25℃时,改变0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物质的量分数(α)变化如图所示,下列说法中错误的是
A. 1gK1(H2SO3)=-1.9
B. pH=3时,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C. 反应H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3
D. pH=7.2时,c(HSO3-)=c(SO32-)=c(H+)
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无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2℃)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。
实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题:
(1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a→________→上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称),其作用是________。
(3)启动搅拌器,在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__(填字母)。
a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅
(4)继续升温,在128~139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是________。
(5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为________(保留3位有效数字)。
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一种从废甲醇催化剂(含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等)回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)废催化剂“破碎”的目的是________,“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
(2)“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为________。
(3)“中和沉淀”时pH对锌转化为碱式碳酸锌的转化率影响如图所示:pH>7时,转化率开始减小的原因是________[用离子方程式说明,已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似]。
(4)“过滤3、洗涤”时,能证明已洗涤干净的操作方法是________;所得滤液中主要溶质是________。
(5)测定“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.准确称取粗铜粉mg,加入足量HCl和H2O2使其完全溶解(Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,Zn及Fe也同时溶解)。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min,除去过量的H2O2。
Ⅲ.依次滴入适量氨水、醋酸及NH4HF2溶液,以排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2),再加入1mL淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)且半分钟内不变色,共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为________(列出计算表达式)。
②缺少步骤Ⅱ会使测定的铜的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题:
(1)实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利()与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________(磷转化为磷酸正盐)。
(2)乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下:
Ⅰ.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1=+137kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+42kJ·mol-1
Ⅲ.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
①反应Ⅲ的△H3=________kJ·mol-1。
②若在1273K时,100kPa下反应(Ⅰ)达到平衡时,混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047,则乙烯的分压为p(C2H4)=________kPa;平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
③恒温恒容密闭容器中进行的反应(Ⅱ),能说明已达到平衡状态的是________(填字母)。
a.压强不再随时间变化 b.混合气体密度不再随时间变化
c.v(H2)正=v(CO)逆 d.单位时间内断裂C=O的数目与断裂H-O的相等
④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率(α)与温度(T)的关系分别如下图所示,已知:a.C2H6=C2H4+H2;b.C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O;c.C2H6+2CO2=4CO+H2;d.2C2H6+CO2=C2H4+2CO+2H2+CH4;e.16C2H6+9CO2=14C2H4+12CO+12H2+6H2O+CH4。
下列说法正确的是________(填字母)。
a.600℃以下,反应a的趋势最大
b.CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率
c.过量CO2和C2H6耦合高温裂解,可较好防止催化剂表面结炭
d.用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解,可提高反应平衡常数
(3)以太阳能电池为电源,利用电解法也可实现CO2制备乙烯,其装置如图所示。电极a为电源的________(填“正极”或“负极”),生成乙烯的电极反应式为________。
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硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态S原子价电子排布式为________,基态Fe原子未成对电子数为________个。
(2)团簇中,S、C、N的化合价依次为-2、+2、-3,Fe2+与Fe3+数目之比为________;与铁形成配位键的原子是________。
(3)工业上主要通过反应SO3+SCl2=SOCl2+SO2制备SOCl2(氯化亚砜),上述四种分子中,属于非极性分子的是________;SCl2分子空间构型为________形;SOCl2分子中心原子杂化方式是________。
(4)黄铁矿的晶体结构如图所示,已知黄铁矿晶胞参数为a=0.5417nm,阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm-3(列出计算式)。
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以芳香化合物A为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体(G)的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________;A→B的试剂及反应条件依次是________。
(2)E→F的反应类型是________。
(3)D的结构简式为________。
(4)G中的含氧官能团名称为________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6︰6︰1︰1,写出一种符合上述条件的X的结构简式:________。
(6)PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种可生物降解型聚酯,设计以1,2-二氯乙烷为初始原料制备PES的合成路线:________(无机试剂任用)。
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