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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________填字母。
A 
气体压强不再变化
C 气体的密度不再变化 D 的体积分数不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷，在不同条件下发生反应
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________
填“
”、“
”或“
”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是________。
A 加压升温 加压降温
C 减压降温 
减压升温
E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________用含有
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数。
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（
）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。
（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：
Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1
Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1
Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3
①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。
②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．压强不再随时间变化 b．混合气体密度不再随时间变化
c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等
④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。
下列说法正确的是________（填字母）。
a．600℃以下，反应a的趋势最大
b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率
c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭
d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数
（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。
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（加试题）
(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)
CH3COOC2H5(1)
(1)下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___________。
A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C．体系中气体密度一定
D．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：
①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是___________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为______________________。
②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______________________。
③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是______________________(填出合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有______________________(任写出一条)。
(3)已知反应③的标准平衡常数
，其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=__________。
(二)某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是__________，铝电极的电极反应为__________。
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苯和乙烯是来自石油和煤的两种基本化工原料，请回答下列问题：
①要除去甲烷中混有的少量乙烯，相关的化学反应方程式是 ，反应类型为 ，所得产物的名称是 ．
②聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出合成聚乙烯塑料的化学方程式 ．
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下列各组反应中，属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛；由1，
丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
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下列各组反应中，属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT；由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛；由1，丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
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以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
（1）写出上述指定反应的化学反应类型：
反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是___________________，物质C的结构简式是____________________。
（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。
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以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：反应① ___________ ； 反应⑤ ___________ 。
（2）反应②的化学方程式是：__________ 。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____。
（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________。
（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________。
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（15分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。
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乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：
(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。
(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为
C2H6 (g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。
(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。
| 化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/kJ • mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________
气体压强不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________
填“
”、“
”或“
”
减压升温
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时
________
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
CH3COOC2H5(1)
丁二烯合成顺丁橡胶
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。