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乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：
(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；
170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。
(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为
C2H6 (g)+CO2(g)
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。
(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。
| 化学键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/kJ • mol-1 | 348 | 615 | 413 | 436 |
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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（
）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。
（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：
Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1
Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1
Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3
①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。
②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。
a．压强不再随时间变化 b．混合气体密度不再随时间变化
c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等
④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。
下列说法正确的是________（填字母）。
a．600℃以下，反应a的趋势最大
b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率
c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭
d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数
（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。
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溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下：
回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、______，其中无水
能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：________。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23g NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_____，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为______,该装置中应用搅拌器搅拌的目的是______，Cu2+、Br-反应完毕的标志是______________。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是________(填标号)。
a．
b．
c．
d．
(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____________。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是________。
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以乙烯为原料制取聚酯纤维(G)的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)工业上获得大量乙烯的方法是_________(填字母)。
a.煤气化 b.煤干馏 c.石油裂解 d.石油减压分馏
(2)C的化学名称是_________。
(3)反应①的化学方程式为：_______________________。反应②的原子利用率为_________。
(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，E的结构简式为_____________。
(5)X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2且不含碳碳双键，X可能的结构简式为_________(写一种即可)。
(6)反应⑥的化学方程式为__________。
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邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示：
已知：I.
；
II.
。
请回答下列问题：
(1)DBP的分子式为___，C的顺式结构简式为_________。
(2)B的结构简式为____，含有的官能团名称为_______。
(3)反应①属于____反应。
(4)E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F的三种可能结构简式____。
(5)检验C中含有碳碳双键的方法________。
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有机物A是一种重要的化工原料，可用来合成高分子化合物PC塑料
，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D的名称是_________，H的官能团名称是_________。
（2）由C到E、F到G的反应类型分别是_________、_________。
（3）B是一个三元环状有机物，其结构简式为_________。
（4）C生成D和E的化学方程式为_________。
（5）E和I生成PC塑料的化学方程式为_________。
（6）H和苯酚的反应还可能生成分子式为
的产物M，则能满足以下条件的芳香化合物M的同分异构体有_________种；
①
该物质能消耗
②苯环上有3个取代基
其中，核磁共振氢谱各组峰面积之比为1：2：2：1：6的M的结构简式为_________。
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已知：
（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
请回答下列问题：
（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有________个特征峰。
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是________。
（3）写出结构简式：A________，E________。
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤________。
（5）写出反应③的化学方程式：
________。
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH(aq)反应的化学方程式：
________。
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聚苯乙烯塑料在生产中有广泛应用。工业中以乙苯(
)为原料制取装乙烯(
)的主要途径有
①催化脱氢
②氧化脱氢
③和二氧化碳催化脱氢
(1)苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为___________。
(2)根据上述信息，能否计算出CO的燃烧热?若不能计算，该空不用作答；若能计算，请写岀CO的燃烧热△H为___________。
(3)某企业以反应①生产苯乙烯。某同学认为：向反应体系①中通入适量的O2，能增加乙苯的转化率，该同学作出判断的依据可能是___________。
(4)在温度为T时，在2L的密闭容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反应到平衡时测得混合物各组成的物质的量均为1.0mol。
①若保持温度和容器容积不变，向该容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。
A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不确定
②若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度___________。
A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不确定
(5)温度为T时，在恒容容器中进行上述“①催化脱氢”反应。已知：乙苯的起始浓度为1.0mol·L－1；设起始时总压强为a，平衡时总压强为b，达到平衡时需要的时间为tmin则从反应开始到平衡的过程中苯乙烯的平均反应速率为___________(用代数式表示，下同)；该温度下的化学平衡常数为___________。
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乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________填字母。
A 
气体压强不再变化
C 气体的密度不再变化 D 的体积分数不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷，在不同条件下发生反应
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________
填“
”、“
”或“
”，欲提高乙烯的产率，下列措施可行的是________。
A 加压升温 加压降温
C 减压降温 
减压升温
E.选择优质催化剂
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时的转化率为________，该条件下的化学平衡常数
________用含有
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数。
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
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尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________；
(2)B到C的反应类型为_______________；
(3)D中含有的官能团名称是____________；
(4)E的分子式为_____________；
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。
(7)1，4-二溴环己烯(
)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。
C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。
能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：________。
的产物M，则能满足以下条件的芳香化合物M的同分异构体有_________种；
该物质能消耗
②苯环上有3个取代基
（苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。
)为原料制取装乙烯(
)的主要途径有
酒精
的基本化工原料，也用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。工业上常采用烷烃裂解的方法制备乙烯。回答下列问题：
已知
、
、
的燃烧热分别为
、
、
。利用乙烷制备乙烯的化学方程式
。
________
。
一定温度下，将
加入固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态有________
气体压强不再变化
在某密闭容器中通入
，正丁烷
，正丁烷
，测得平衡时
的体积分数
与温度、压强的关系如图所示。
________
填“
”、“
”或“
”
减压升温
、y、z三点的化学平衡常数大小关系为________。
若z点对应的纵坐标的数值为50，此时
________
的表达式表示，
为以分压表示的平衡常数
最近，中科院研究将甲烷在催化作用下脱氢后发生偶联反应生成乙烯，反应原理为：
，反应同时存在副反应：
，实验测得产物的体积分数受温度影响变化如图所示，制取乙烯应控制的反应温度为________
，温度过高，乙烯的体积分数反而减少的主要原因是________。
)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。