吉林省四平市2019届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

下列说法不正确的是

A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子

C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

D. Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

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硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是

A. 趋势线A表示硫酸钡

B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10

D. 在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol

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下列有关有机物的说法正确的是

A. 植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I2

B. 通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C. 有机玻璃的链节是

D. 中所有的碳原子共平面

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X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是

A. 原子半径：Q>Z>W

B. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键

C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

D. 非金属性：Y<Q

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于NA

B. 物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA

C. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA

D. 56gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA

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氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

A. 钢筋接电源的正极

B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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下列操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

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氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O　　　　 PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4　　　　 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

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将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：

I2(g)2I(g)　　　　 △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g)　 △H2　 Kp2

H2(g)2H(g)　　　　 △H3　 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列问题：

(1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数)。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。

A．颜色不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．温度不再变化

(5)HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。

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研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：

(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。

(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。

(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。

(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。

(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。

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为了探究NO2与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。

已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。

(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。

(3)试管中生成NO2反应的离子方程式是________________________________________。

(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性，据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

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化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

已知：I．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

Ⅱ．通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

Ⅳ．

(1)A的结构简式是________，名称是________，1mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量为________mol。

(2)B生成C的化学方程式是________________________________。

(3)C的分子式为________。

(4)E生成F的反应类型是________________。

(5)G中含氧官能团的名称是________________。

(6)符合下列条件的B的同分异构体共有________种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②1H—NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

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