将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热...

将0.01mol I2和0.01mol H2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456 kPa。体系中存在以下反应关系：

I2(g)2I(g)　　　　 △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g)　 △H2　 Kp2

H2(g)2H(g)　　　　 △H3　 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列问题：

(1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数)。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。

A．颜色不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．温度不再变化

(5)HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。

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将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系：

回答下列问题：

(1)与、、的关系是______。

(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。

A.颜色不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

D.温度不再变化

(5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

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将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系：

回答下列问题：

(1)与、、的关系是______。

(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。

A.颜色不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

D.温度不再变化

(5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应、，所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

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（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．密闭容器中气体密度不变

（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

下列说法中正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3

C．该反应∆H＞0，p2＝2p1

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

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在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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