安徽省池州市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的

A. 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染

B. 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料

C. 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点

D. 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

B. 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA

C. 将3 mol H2和1molN2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA

D. 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3种

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为：a<b<d<c

B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

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工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大

B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极

C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成

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25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列说法不正确的是

A. 曲线①表示的是NiS

B. d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的

C. 25℃时，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=4000

D. 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

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钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。

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工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列问题：

(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。

(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

A.蒸馏水　　 B.苯　　　 C.稀硫酸　　　 D.饱和碳酸钠

(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。

(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。

(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。

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随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

(1)查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是___________，理由是___________。

②图中表示的化学平衡常数：M___________N(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。

Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，负极电极反应式为___________；

②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。

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近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键　　　　　　 B.离子键　　　　　 C.配位键　　　　　 D.金属键　　　　　 E.氢键

（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

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香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知:①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环

②RCHO+CH2(COOR′)2RCH=C（COOR′）2

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

回答下列问题：

(1)B的化学名称是__________。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①—④中属于取代反应的是________。

(3)反应⑦的化学方程式为________________________________________。

(4)下列有关说法正确的是___________ (填标号)。

a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c．G分子中的所有碳原子可能共面

d．化合物W在一定条件下可发生加聚反应

(5)H是的同系物，相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有___________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为____________。

(6)观察上述流程，结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_________。(二元羧酸可部分酯化)

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