江苏省盐城市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是

A. Na2CO3　　 B. NaHCO3　　 C. Na2SO4　　 D. NaCl

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2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是

A. 塞罕坝人在沙漠植树造林　　 B. 绿水青山就是金山银山

C. 对商品豪华包装促进销售　　 D. 我市的蓝天白云工程

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下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是

A. 氯气　　 B. 盐酸

C. 稀硫酸　　 D. 硫酸铜溶液

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关于物质的分类，正确的是

A. 浓硫酸---纯净物　　 B. O3---单质

C. 氯化银---含氧酸盐　　 D. 碳酸钙---氧化物

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下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓

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下列有关物质用途的说法不正确的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

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下列物质属于电解质的是

A. NaOH固体　　 B. 氨气　　 C. 蔗糖　　 D. KCl溶液

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关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 1 mol H2含有的分子数目为NA

B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A. 稀硝酸　　 B. 稀盐酸　　 C. 硝酸铜　　 D. 氢氧化钠

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实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A. 蒸馏水　　 B. KOH溶液　　 C. 稀盐酸　　 D. 浓盐酸

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光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是

A. 硫　　 B. 二氧化硅　　 C. 铁　　 D. 氧化铝

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氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为

A. 17　　 B. 20　　 C. 1　　 D. 3

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下列过程属于物理变化的是

A. 钢铁生锈　　 B. 臭氧消毒　　 C. 食物腐败　　 D. 干冰升华

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要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

A. NaOH溶液　　 B. 稀盐酸　　 C. 氨水　　 D. AgNO3溶液

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赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物

A. 硫酸　　 B. 烧碱　　 C. 盐酸　　 D. 氢氟酸

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在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3－　　 B. NO3－　　 C. H＋　　 D. Fe3＋

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不属于硅酸盐工业产品的是

A. 水泥　　 B. 玻璃　　 C. 陶瓷　　 D. 化肥

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常温下能用铁制容器盛放的是

A. 浓硫酸　　 B. 浓盐酸　　 C. 硫酸铜　　 D. 稀硫酸

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在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是)

A. NH4+、SO42-、CO32-、K＋　　 B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C. Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－　　 D. K＋、Cl－、Na＋、SO42-

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下列实验方法或操作正确的是

A. 转移溶液 B. 制蒸馏水 C. 分离水和酒精 D. 稀释浓硫酸

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下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－

C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

D. 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+

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下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

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实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．

（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作对浓度无影响的是__（填代号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒　 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　 ④ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

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