内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　　 )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1，c(SO42—)=0.8mol·L－1，则c(K+)为(　　　　 )

A. 0.4mol·L－1　　 B. 0.2mol·L－1　　 C. 0.15mol·L－1　　 D. 0.3mol·L－1

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下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是(　　　 )

A. 向水中加入NaHSO4溶液　　 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液　　 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　 ）

A. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－

B. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓

C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O

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下列说法正确的是(　　　 )

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

C. 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D. 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe2+，无Fe3+

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在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象的说法不正确的是（　　 ）

A. 依据图a可判断正反应为放热反应

B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A. Zn电极上发生氧化反应

B. 电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少

C. 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池

D. 电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)

B. 向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)·c(OH—)增大

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一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是(　　　 )

A. 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（　　 ）

已知：（a、b、c均大于零）

A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法不正确的是(　　 )

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－===O2↑＋4H＋

C. Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O ===CH4＋8OH¯

D. H＋透过质子交换膜从左向右迁移

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在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（　　 ）

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. B的转化率降低

C. x+y＜z　　 D. C的体积分数增大

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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A. 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾

B. 室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C. 室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

D. pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

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常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是(　 )

A. 该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－)

B. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)

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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。

（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

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Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。

（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

（5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.

请回答下列问题：

（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

A.H2C2O4 ▪2H2O　　　　 B.FeSO4　　　　 C.浓盐酸　　　 D.Na2SO3

（3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。

②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；

a．Cu　　　　 b．CuO　　　　 c．Cu(OH)2　　 d．CuSO4

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氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为___，每产生32g Fe2O3，转移电子的物质的量为_______，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_______。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为___________，滤渣中除Al(OH)3外还有_______（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

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