Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。
(5)将③和④等体积混合,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.
请回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。
A.H2C2O4 ▪2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
(3)若准确称取Wg(2)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
高二化学综合题简单题
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl溶液
②0.1mol/L CH3COONH4溶液
③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液
⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 (填序号)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)
(3)在溶液④中, 的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
(4)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈__ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。
(5)将③和④等体积混合,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.
请回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。
A.H2C2O4 ▪2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
(3)若准确称取Wg(2)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯和玻璃棒外,还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。
(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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Ⅰ.在常温下,下列四种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈____ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是______(用离子方程式表示)。
(2)在上述四种溶液中,pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是______________(填序号)。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1 mol/L的是___________(填离子符号)。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述:称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处;利用氧化还原反应滴定法,在70~80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.
请回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)若选择H2C2O4 ▪2H2O(M=126g/mol)作为基准试剂,准确称取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液时,所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外,还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
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(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 ________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 ________ (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH4+)最小的是________ ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
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(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是 ________ (用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH4+)最小的是________ ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) ________ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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(9分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 ________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 ________用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是________;c(NH4+)最小的是________ ﹝填序号﹞
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③ ﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,________离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) ________ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
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下列说法正确的是
A. 常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>④>②
B. 常温时,pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合;pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合,各混合溶液中由水电离的c(H+)一定相等
C. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1
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下列说法正确的是
A. 常温时,0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中,c (NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
D. 常温时,0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
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