山东省济南市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是

A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3-　　 B. Na+、HCO3-、K+、SO42-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+　　 D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

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《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　 )

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O　　 B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe2O3　　 D. 流出的液体中可能含有硫酸

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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

B. SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池

C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D. PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. SSO3H2SO4

C. NH4Cl（s）NH3Mg(OH)2

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA

B. 50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA

C. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

D. 常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA

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最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：

Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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能正确表示下列反应的离子方程式的是 （　　 ）

A. Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ +2H+ = H2SiO3↓

B. Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OHˉ = NH3↑ + H2O

C. FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D. NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑+H2O

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下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

A. SO3 + H2O = H2SO4　　 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑

C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2　　 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑

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下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （　　 ）

A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料

D. NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

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如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于金属及其化合物的说法正确的是 (　　)

A. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体

B. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

C. 铁放入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应

D. 工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　)

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D. 生成1molN2有6mol电子转移

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用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为　 (      )

A. NH3、NO、CO2　　 B. NH3、NO2、N2　　 C. NH3、NO2、CO2　　 D. NO、CO2、N2

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下列实验操作或装置正确的是（　　）

A. 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B. 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

C. 用图③所示装置收集NO气体

D. 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。

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将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图象如下，下列说法正确的是

A. 标注 NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量

B. 原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2

C. 盐酸的浓度是0.05 mol/L

D. 盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L（标准状况下）

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13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（　　 ）

A. 2.25mol/L　　 B. 2mol/L　　 C. 3mol/L　　 D. 0.6mol/L

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化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　 ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

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纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制100mL1mol•L-1的纯碱溶液。请回答下列问题：

（1）计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为________g；

（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______mol•L-1。

（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容操作时，俯视刻度线

C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

NaClO + NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _________________________________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。

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海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。

（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：　

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。

（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

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Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。

（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：

_____________________________、________________________________；

（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S　　　 b．Na2SO3+S　　　 c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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