海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：（1）粗盐中除了...

海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：

（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。

（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：　

取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。

① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。

（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

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海水是自然賜给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。

完成下列问题:

（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:

加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。

（2）海水提取金属镁流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。

（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴

①氧化步骤: 适宣作氧化剂的是_______。

A Br2　　　　 B.Cl2　　　　　 C.I2　　　　 D HCl

②提取步骤：……溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。

（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为: ________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。

(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。

A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气

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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④　　 B.②③④①　　 C.②④③①　　 D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A.

B．

C．

D.

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海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题:

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；

Ａ、a.b.c.d　　　 Ｂ、c.b.a.d　　　　 Ｃ、b.a.d.c　　　 Ｄ、a.c.b.d

(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。

(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。

(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。

A.H2　　 B.CO2　　　 C.空气　　 D.Ar

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海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。

②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。

(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________________。

②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。

A．H2　　　　　　　　 B．CO2　　　　　　　　 C．O2　　　　　　　 　　 D．水蒸气

(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是___________________________________；生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是________________________。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_________(填字母序号)。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_________________________________。

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海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

请回答下列问题：

（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。

（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。

（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。　　

（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。

A．蒸馏　　 　　 B．蒸发　　　　　 C．冷却结晶　　 　　 D．过滤

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海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生

B.从海水制海盐主要是通过化学变化完成

C.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气

D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气

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合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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