河北省唐山市2019届高三上学期期末考试A卷理科综合化学试卷

用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A. 蒸馏塔中只发生了物理变化

B. 吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－

C. 在吸收塔中溴元素得到了富集

D. 吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度

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有机物A的结构如右图所示，下列说法中正确的是

A. 有机物A易溶于水

B. 有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛

C. 1molA最多能与4molH2发生加成反应

D. 在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物

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下列有关实验结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NA

B. 1.7g羟基(－OH)和1.7gOH－中含有质子数均为0.9NA

C. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NA

D. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA

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常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10－5

B. d点溶液的pH最大

C. b点溶液显酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. d点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B. Z的氧化物是良好的半导体材料

C. 原子半径Y>Z>X>Q

D. W与X形成化合物的化学式为W3X

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以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

C. X电极材料为铁

D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极

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某实验小组学习了反应CO2+2Mg2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：

(1)若可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)装置B中所盛入的药品是______________________。

(3)仪器a的名称是___________，其作用是______________________。

(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg2MgO+S反应外，还发生的反应是____________。

(5)在装置C、D间插入图所示装置，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。

①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。

A.苯　　 B.汽油　　 C.四氯化碳　　 D.酒精

②实验完毕后，通过___________(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。

③向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是______(用化学方程式表示)。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

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甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　 △H2

相关物质的化学键键能数据如下：

（1）该反应△H2=___________。

（2）关于反应①下列说法，正确的是___________。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

（3）在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示：

①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为___________。

②H2的平衡转化率α=___________%，化学平衡常数K=___________。

③1min时，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim时υ正___________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：

(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。

(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。

(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。

(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。

(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。

②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)

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高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。

②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl

③CH3CNCH3COOH

④

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。

(3)D的结构简式是______________________。

(4)E中官能团的名称是___________。

(5)⑦的反应方程式是_________________________________。

(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。

①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2　 ②能水解　 ③核磁振谱有5个峰

写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。

(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)

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