H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。
①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)
高三化学综合题中等难度题
H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。
①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm－3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)
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物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
（1）上述元素中,属于s区的是 (填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 。
（3）元素的第一电离能:③ ④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为 ;该分子为 分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示)。
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已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
(1)上述元素中属于d区的有：________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：_____。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是___，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为____，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子为________杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为______________，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？______________。已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。
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已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
（1）上述元素中属于d区的有：________。
（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为
的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。
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已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
（1）上述元素中属于d区的有：________。
（2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。
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SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：
（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。
（2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。
（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。
（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。
（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。
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SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：
（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。
（2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。
（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。
（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。
（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。
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SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：
（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。
（2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。
（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。
（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。
（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_____g·cm-3。
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